一定量的X、Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mX(g)  nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積/L
 

c (Y)/mol/L
 
 

 

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法正確的是                                                 (　　)

A．m>n                 B．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C．Q<0                 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?四川）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）?nY（g）；△H=Q kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
/L積體氣溫體c（Y）/mol?L-1度/℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生）：
壓強（Pa） 4×105 6×105 1×106 2×106
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
①壓強從4×105Pa增加到6×105 Pa時平衡應(yīng)向
逆
逆
反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是
加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
．
②壓強從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時，平衡向
正
正
反應(yīng)方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是
a＞d
a＞d
；
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
．
Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當(dāng)反應(yīng)2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g?mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為
13：1
13：1
．
Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為
0.5
0.5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）═nY（g）△H=Q kJ?mol-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
c（X）/mol?L-1

容器體積/L


溫度/℃		 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列說法正確的是（　�。�
A、m＞n
B、溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
C、Q＜0
D、體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省邢臺一中高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

 
溫度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列說法正確的是
A.m＞n                        B. 溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
C. Q＜0                D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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