9．已知：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O，一定量氯氣與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．11：2B．9：1C．9：4D．5：1

分析 Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，求溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量濃度之比，由此分析解答．

解答 解：因?yàn)镹aClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4xmol和xmol，所以失電子的物質(zhì)的量為4x+5x=9x，根據(jù)得失電子守恒則氯化鈉的物質(zhì)的量為9x，在同一溶液中物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量濃度之比為9：1，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于（　　）
A．金屬材料B．無(wú)機(jī)非金屬材料
C．有機(jī)高分子材料D．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答：
（1）p為正極，A極發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）C為陽(yáng)極，可收集到氧氣；D為陰極，可收集到氫氣．
（3）C極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在電解過(guò)程中，測(cè)C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
時(shí)間（min）12345678910
陰極產(chǎn)生氣體的體積（cm3）612202939]4959697989
陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（cm3）24711162126313641
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出變化的可能原因是開(kāi)始時(shí)C、D兩極氣體體積比為1：3，10分鐘時(shí)約為1：2，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)氧氣溶解于溶液中．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．（1）甲同學(xué)利用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．

①寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②乙同學(xué)認(rèn)為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請(qǐng)你從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無(wú)污染，硫酸利用率高．

（2）丙同學(xué)利用下圖的方法實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，并將實(shí)驗(yàn)情況記錄在表中，請(qǐng)完成以下表格：
裝置序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或作用實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式
①有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
②紫色石蕊試液變紅色證明SO2溶于水顯酸性
③品紅溶液褪色證明SO2具有漂白性
④溶液變渾濁證明SO2具有氧化性
⑤溴水褪色證明SO2具有還原性
⑥吸收尾氣證明SO2屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．硫酸鈉（Na2SO4）的摩爾質(zhì)量為142g/mol；71g Na2SO4中含鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．62g白磷（白磷P4為正四面體結(jié)構(gòu)P原子位于頂點(diǎn)）中含P-P共價(jià)鍵為6NA
B．1molCl2全部發(fā)生反應(yīng)時(shí)，無(wú)論什么時(shí)候都是得到的電子數(shù)一定為2NA
C．若一個(gè)CO的質(zhì)量為a g，則CO的摩爾質(zhì)量為a NA
D．常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．F、G均是常見(jiàn)的香料，可通過(guò)下列途徑合成，合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題
（1）B的名稱為2-丙醇（異丙醇）．
（2）③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17個(gè)．
（5）G的芳香同分異構(gòu)體中且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的異構(gòu)體有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6．）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及  （環(huán)已酮）合成 [已知HCHO是所有醛中還原性最強(qiáng)的（常用Ca（OH）2催化劑）]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如圖：

已知如反應(yīng)：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
回答下列問(wèn)題：
（1）G中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；寫(xiě)出反應(yīng)類型：B→C酯化（取代）反應(yīng)
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F．
（3）A→B中①的離子方程式為：CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COO--+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC+D→F化學(xué)方程式為：
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）參照上述合成路線，寫(xiě)出以苯和乙烷為原料（無(wú)杌試劑任選）制備合成苯乙烯的合成路線：
．

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