【題目】寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

11mol硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出114.6kJ熱量,寫出表示中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

20.5molC2H5OHl)完全燃燒放出683.4kJ熱量,寫出表示C2H5OH燃燒熱熱化學(xué)反應(yīng)方程式________。

324g碳與適量H2Og)反應(yīng)吸收262.6kJ熱量_________

【答案】1/2H2SO4aq+NaOHaq═1/2Na2SO4aq+H2Ol H=-57.3kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1366.8KJ/mol Cs+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.5KJ/mol

【解析】

1)中和熱為稀的強(qiáng)酸、堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)釋放的能量;

2C2H5OH燃燒熱為1mol完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)釋放的能量;

3)碳固體與氣態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣。

1)中和熱為稀的強(qiáng)酸、堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)釋放的能量,則中和熱的方程式為H2SO4aq+NaOHaqNa2SO4aq+H2Ol H=-57.3kJ/mol;

2C2H5OH燃燒熱為1mol完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)釋放的能量,焓變?yōu)?366.8kJ/mol,燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1366.8kJ/mol;

3)碳固體與氣態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,24g碳的物質(zhì)的量為2mol,則熱化學(xué)方程式為Cs+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.5kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(  )

A.用裝置甲分液時(shí),兩層液體應(yīng)依次從下口放出

B.用裝置乙除去NO中混有的少量NO2時(shí),應(yīng)將混合氣體從a管通入

C.中和滴定時(shí),錐形瓶應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗23

D.配制溶液時(shí)加水超過容量瓶的刻度線,應(yīng)立即用膠頭滴管吸出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的有( )

A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是(

A.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1min-1

D.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15分)含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化,有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展,有著重要的研究?jī)r(jià)值。請(qǐng)回答下列問題:

1)已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

HO

C≡O(shè)

C=O

HH

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________(填標(biāo)號(hào))。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度

c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑

2)用惰性電極電解KHCO3溶液,可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO),然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________,若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子,陽極生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________L。

3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為:(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g),其反應(yīng)歷程如下:

①由原料到狀態(tài)Ⅰ____________能量(填“放出”或“吸收”)。

②一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2,起始?jí)簭?qiáng)為p0,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol,乙苯的轉(zhuǎn)化率為_______,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______。[氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×氣體體積分?jǐn)?shù)]

③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下:

MnO2熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ;

K2MnO4歧化:3K2MnO4+ 2CO22KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。

已知K2MnO4溶液顯綠色。請(qǐng)回答下列問題:

(1)MnO2熔融氧化應(yīng)放在_______________中加熱(填儀器編號(hào))。

燒杯 瓷坩堝 蒸發(fā)皿 鐵坩堝 

(2)MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行,A、B、C、D、E為旋塞,F、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒。

為了能充分利用CO2,裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關(guān)閉旋塞BE,微開旋塞A, 打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí),關(guān)閉旋塞__________,打開旋塞____________,輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復(fù),直至K2MnO4完全反應(yīng)。

檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________________。

(3)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮至____________,自然冷卻結(jié)晶,抽濾,得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,原因是________________。

(4)利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析,原理為:2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00 mL待測(cè)液,用0.1000 mol·L1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)),則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為_________(保留4位有效數(shù)字,已知M(KMnO4)=158g·mol1)。若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干,則測(cè)定結(jié)果將_________。(填偏大偏小不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視。可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚()同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法不正確的是( )

A.A極的電極反應(yīng)式為+e-=Cl-+

B.當(dāng)乙中銅電極質(zhì)量減少6.4g,甲中A極區(qū)增加的日的個(gè)數(shù)為0.1NA

C.膜電池不適合在較高溫度環(huán)境下工作

D.反應(yīng)過程中乙中電解質(zhì)溶液c(Cu2+)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5,均能發(fā)生如下變化。

已知:①A、B、C、 D均能與NaHCO3反應(yīng);

②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種;

F能使溴水褪色且不含有甲基;

H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____;反應(yīng)⑥的條件是_______ 。

(2)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______

(3)EC的縮聚產(chǎn)物,寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________

(4)下列關(guān)于AI的說法中正確的是____ (選填編號(hào))。

aI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

bD在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物

cG具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)

d.等質(zhì)量的AB分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗等量的NaOH

(5)寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式______。

(6) D的同分異構(gòu)體有很多種,寫出同時(shí)滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解;③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(

A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0

B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0

C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0

D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案