氧化還原反應(yīng)

1.元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化

(1)氧化還原反應(yīng)

________的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng).所有元素的化合價(jià)________的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng).

(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含元素化合價(jià)的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng),反應(yīng)物所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)稱為還原反應(yīng).如下列反應(yīng)中,鐵元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);銅元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng).

2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

電子轉(zhuǎn)移包括電子的(離子反應(yīng))和.元素化合價(jià)的變化是的表現(xiàn)形式,是氧化還原反應(yīng)的特征.

(2)氧化還原反應(yīng)的表示方法

雙線橋法——用帶箭頭的橋線將反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素及化合價(jià)降低的元素分別連接起來(lái),并在橋線上下注明電子得失、化合價(jià)升降等表示氧化還原反應(yīng)的方法.如:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑
得到
得到
  電子,發(fā)生的反應(yīng)是
還原
還原
反應(yīng);還原劑
失去
失去
電子,發(fā)生的反應(yīng)是
氧化
氧化
反應(yīng).鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3,生成物中鐵是
+3
+3
價(jià),當(dāng)1mol鐵反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子
3
3
mol;鐵與鹽酸的離子反應(yīng)方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(2)正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.則,在人體中進(jìn)行①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),F(xiàn)e2+
還原
還原
劑,發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng).
②Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí),F(xiàn)e3+
氧化
氧化
劑,發(fā)生
還原
還原
反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y M層比K層少1個(gè)電子
Z 第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是
Na
Na
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
c、d
c、d
(填序號(hào)).
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低  b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的化學(xué)式
Na2O2
Na2O2

(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2H2O2═N2+4H2O.
N2H4+2H2O2═N2+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂二模)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下.

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性.
①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe(OH)3↓+□C1-+
4H+
4H+

②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:
取少量濾液B,加入KSCN溶液,若不變紅,再加入氯水,仍然不變紅,說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
取少量濾液B,加入KSCN溶液,若不變紅,再加入氯水,仍然不變紅,說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
 (注明試劑、現(xiàn)象).
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為
c
c
(填代號(hào)).
A.氫氧化鈉溶液       b.硫酸溶液      c.氨水         d.二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
(填操作名稱)、洗滌.
(2)已知H2O2是一種弱酸,在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在.目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池,其原理如圖所示,電池總反應(yīng)如下:2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的原因之一,電極被腐蝕的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(3)鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕,在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽(成分NaCl、KCl,電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在).不采用氯化鋁溶液的原因是
氯化鋁溶液中,H+得電子能力強(qiáng)于Al3+,電鍍池中陰極析出氫氣
氯化鋁溶液中,H+得電子能力強(qiáng)于Al3+,電鍍池中陰極析出氫氣

(4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為
b
b
(填代號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬鎳(Ni)的應(yīng)用越來(lái)越廣泛.
(1)LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料,負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料.這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:xLi+Li1-xNiO2
放電
充電
LiNiO2
LiNiO2中,Ni元素的化合價(jià)為
+3價(jià)
+3價(jià)
;充電時(shí),LiNiO2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有
Li、Ni
Li、Ni
(填元素符號(hào))
(2)Ni常被鍍?cè)诮饘僦破飞弦员Wo(hù)金屬不生銹.鍍鎳的方法有:
方法Ⅰ:電鍍鎳.以NiSO4為電鍍液.
①待鍍零件與電源
負(fù)極
負(fù)極
相連,金屬鎳板與電源
正極
正極
相連.
方法Ⅱ:化學(xué)鍍.將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):(a)
2
2
Ni2++
1
1
 H2PO2-+
1
1
2
2
Ni++
1
1
 H2PO3-+
2H+
2H+

(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2
上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金,從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的.
②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式(a).
③化學(xué)鍍與電鍍相比較,在原理上的相同點(diǎn)是:
都利用氧化還原反應(yīng)
都利用氧化還原反應(yīng)
.Ni(s)+4CO(g)
323~353K
453~473K
Ni(CO)4(g)
(3)Ni可以與CO(g)發(fā)生反應(yīng):
利用該反應(yīng)可以提純粗Ni,得到高純度的金屬Ni.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
C(Ni(CO)4)
C4(CO)
C(Ni(CO)4)
C4(CO)

②生產(chǎn)中,在如圖所示密閉容器中充入CO氣體,粗Ni放置在
A
A
(填編號(hào))
A.低溫區(qū)                       B.高溫區(qū).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO-3發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)氣體D溶于水呈堿性的原因是
NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-
(用離子方程式表示).
(2)C、E排人大氣中會(huì)造成大氣污染,可用石灰乳吸收1:1的該混合氣體,僅生成一種含鈣元  素的化合物,其化學(xué)式是
Ca(NO32
Ca(NO32

(3)過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是
3NH3?H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+

(4)A1與NO-3在堿性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO-3的物質(zhì)的量之比是
8:3
8:3

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