10．標況下體積為1.12LNH3的物質的量為0.05，用NA表示總共含有0.2NA個原子，將它溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量溶度為0.05mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氨氣的物質的量，結合氨氣分子組成計算出含有原子的物質的量及數(shù)目；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的物質的量濃度．

解答 解：標況下體積為1.12LNH3的物質的量為：n（NH3）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，0.05mol氨氣分子中含有原子的物質的量為：0.05mol×4=0.2mol，含有0.2NA個原子，
將0.05mol氨氣溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為：$\frac{0.05mol}{1L}$=0.05mol/L，
故答案為：0.05mol；0.2NA；0.05mol/L．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用如圖制取氨氣，說法正確的是（　�。�
A．該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣
B．該裝置可用于碳酸氫銨分解制取氨氣
C．用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散
D．用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度下的溶液中c（H+）=1.0×10x mol/L，c（OH-）=1.0×10y mol/L．x與y的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該溫度下水的離子積為10-15；則該溫度小于（填大于，小于，等于）25℃，其理由升高溫度，水的電離被促進，則水的離子積的數(shù)值增大
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13．
（3）該溫度下0.005mol/L硫酸溶液的pH為2．
（4）該溫度下，pH=2的硫酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中（酸，堿，中）性，此時，溶液的pH大于7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤AlCl3⑥Na2CO3．
A．②③④B．①②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列原子軌道重疊時，能形成π鍵的是（　�。�
A．只有py與pyB．只有pz與pz
C．只有dxy與pyD．上述三種情況都能

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱來制取氯氣，現(xiàn)有質量分數(shù)為36.5%、密度為1.2/ml的濃鹽酸與8.7g二氧化錳共熱制取氯氣．問：
（1）所用鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）假如濃鹽酸足量，充分反應后，在標準狀況下可生成氯氣多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?xC（g）+3D（？），反應平衡后，改變影響平衡的一個條件，物質A的濃度變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．x=2，C為氣態(tài)，D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)
B．改變的條件可能是使用了催化劑
C．其他條件不變，若向容器中再加入少量C，平衡逆向移動但平衡常數(shù)不變
D．該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C）}{[c（A）•c（B）]}$，且溫度升高，K值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．室溫時向100mL，0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖B所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，其中水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中陽離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯是常見的非金屬單質．

（1）氯氣與鐵反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）新制的氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2（寫化學式），向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅色布條和濕潤紅色布條的廣口瓶（如圖所示），現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．為防止氯氣污染，可用NaOH溶液吸收尾氣，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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