17．用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶原有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線觀察液面D．量筒取濃鹽酸時，俯視讀數(shù)

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)和量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液濃度偏低，反之溶液濃度增大，

解答 解：A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后，液面下降溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；
B．容量瓶原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；
D量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)和量和溶液體積的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 
 A 某無色氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 該氣體一定是CO2
 B 常溫下銅片插入濃硫酸中 無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化
 C 用潔凈的鐵絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)實驗 火焰呈黃色 該溶液含有Na+，一定不含K+
 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等．某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫酸鈣并檢驗產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物：

①B裝置作用是除去酸性氣體；
②D和E裝置能檢驗裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是CO；
③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計方案（同一種儀器可重復(fù)使用）．

①氣流從左至右，儀器連接順序為A、FJ、F、I、M．
②能證明有SO2的現(xiàn)象是第1個F中溶液褪色；能證明有CO2的現(xiàn)象是第2個F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁．
③除去SO2的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）經(jīng)試驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaSO4+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（4）利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過濾洗滌、干燥等．需要測定的物理量有樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量．（已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．化合物按照其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，按要求回答下列問題：
有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl�、谌廴贜aCl　③稀硫酸 ④蔗糖�、菀掖肌、蘼人�  ⑦Al2O3�、郚H3�、岚彼�  ⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al（OH）3⑭NaOH⑮CH3COOH
屬于電解質(zhì)的是①②⑦⑪⑬⑭⑮；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑧⑫．
能導(dǎo)電的是②③⑥⑨⑩；既不是電解質(zhì)又不是費電解質(zhì)的是③⑥⑨⑩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．體積相同且pH均為1的HCl、H2SO4、CH3COOH中分別加入過量的Mg．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．開始瞬間HCl、H2SO4、CH3COOH反應(yīng)速率相等
B．至反應(yīng)結(jié)束時CH3COOH中放出H2的總量最多
C．收集相同體積的H2的CH3COOH所用時間最長
D．至反應(yīng)結(jié)束時HCl、H2SO4收集到H2的體積相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學(xué)：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學(xué)是丙．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學(xué)將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶正（帶“正”或“負(fù)”）電荷．
（2）某學(xué)生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏大（偏大、偏小，無影響？）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將鐵片投入到下列溶液中，無氣體產(chǎn)生但溶液質(zhì)量變重的是（　�。�
A．H2SO4B．CuSO4C．Fe2（SO4）3D．AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某同學(xué)利用如圖1所示實驗裝置制備少許Mg3N2，并探究其性質(zhì)（圖中夾持、固定裝置均略去，圖中A部分為產(chǎn)生氨氣的裝置）．

已知：①在加熱條件下氨氣可還原氧化銅生成兩種單質(zhì)和一種化合物；②在空氣中加熱鎂粉可以得到氧化鎂和極易水解的Mg3N2．
（1）如圖中儀器B的名稱是干燥管，裝置E中試劑的作用是干燥N2．
（2）若該同學(xué)用熟石灰和氯化銨制氨氣，則A部分的最佳裝置（圖2）是I（填序號），其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）裝置D中U型管內(nèi)液體和新制氯水相比較，溶液中的微粒（包括離子、分子）種數(shù)后者多（選填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
（4）實驗前F中加入ag鎂粉，實驗后測得F中固體bg，則裝置C中被還原的氧化銅的物質(zhì)的量至少為$\frac{3（b-a）}{28}$mol，則實驗測得氮化鎂中鎂、氮的原子個數(shù)比為$\frac{7a}{12（b-a）}$（用含a、b字母的代數(shù)式表示）．
（5）上述實驗中若去掉制備裝置右端的G裝置會導(dǎo)致測得氮化鎂中鎂、氮的原子個數(shù)比偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案