Question

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案．請(qǐng)回答下列問題．

（1）操作①可選擇

坩堝

儀器．
（2）試劑1為

BaCl₂溶液

（填化學(xué)式）
（3）加入試劑2的目的

除去過量的Ba²⁺

，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（4）加入鹽酸時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）加熱固體試劑的儀器是坩堝；
（2）在氯化鈉和硫酸鈉的混合液中，可以加氯化鋇將硫酸鈉除去，為了保證除凈，所加試劑過量；
（3）所加的氯化鋇過量，剩余的要用過量的碳酸鈉除去；
（4）過量的碳酸鈉可以加鹽酸來除去．

解答：解：（1）在氯化鈉；硫酸鈉以及碳酸氫銨的混合物中，只有碳酸氫銨是受熱易分解的，可以用加熱的方法來除去，要在坩堝中加熱，故答案為：坩堝；
（2）對(duì)于在氯化鈉和硫酸鈉的混合液中，可以加氯化鋇將硫酸鈉除去，為了保證硫酸鈉除凈，所加試劑氯化鋇要過量，故答案為：BaCl₂溶液；
（3）上一步為了保證硫酸根被除凈，所加的氯化鋇是過量的，但是引進(jìn)鋇離子雜質(zhì)，所以要加試劑2即碳酸鈉來除，實(shí)質(zhì)是：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：除去過量的Ba²⁺；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）為除掉多余的氯化鋇中的鋇離子，上一步所加的碳酸鈉過量，多余的碳酸根離子可以用鹽酸來除，即CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維．