6．1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ的熱量，寫出CH4的燃燒熱的熱反應(yīng)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．

分析 燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物．

解答 解：1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出55.6kJ的熱量，則1mol即16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，16×55.6kJ=889.6kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意熱化學(xué)方程式的意義是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3、打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO4氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2mol•L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為2：3，則往鹽酸中加入鐵粉的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.05molB．0.075molC．0.15molD．0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在25℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在相同條件下，體積均相等的 CH4、N2、CO2、O2四種氣體中，含有原子數(shù)目最多的是CH4，質(zhì)量最大的是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2②Fe ③CaO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦淀粉溶液⑧硫酸鈉溶液⑨稀硝酸⑩Cu2（OH）2CO3
（1）請(qǐng)?zhí)顚懕砀竦目瞻滋帲?br />
分類標(biāo)準(zhǔn)氧化物電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②⑧⑨⑦
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）③與⑨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O．
（4）⑦⑧兩種試劑可以采用多種方法鑒別，請(qǐng)寫出其中一種方法用光束照射，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是淀粉溶液，余者為硫酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．HCl  B．HClO     C．H2O2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．姜黃素（C21H20O6）具有抗基因突變和預(yù)防腫瘤的作用，其一種合成路線如圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物的含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和羧基、羥基
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件b（填序號(hào)）
a．濃H2SO4、加熱　       b．NaOH溶液、加熱  c．銀氨溶液、加熱    d．NaOH乙醇溶液、加熱
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)物的原子利用率為100%，該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)所需另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）；處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說法正確的是：（　�。�
①升溫，c（B）：c（C）的比值變小
②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，體系內(nèi)混合氣體平均分子量一定增大
⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率vB=$\frac{n}{m}$vA．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③⑥D．③④⑤⑥

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