【題目】下列有關(guān)生物體內(nèi)有機(jī)化合物及其功能的敘述，不正確的是（ ）

A. 葡萄糖是細(xì)胞內(nèi)主要的能源物質(zhì) B. 胰島素能促進(jìn)肝糖原分解

C. 脫氧核苷酸是DNA的基本組成單位 D. 纖維素是組成植物細(xì)胞壁的成分

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽(yáng)離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實(shí)驗(yàn)I ：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是 。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填選項(xiàng)字母）。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)） 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為 cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答。
（1）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表示為： KClO3+HCl（濃）→ KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫序號(hào)）．
①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A. 平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐?/span>>甲>丙

B. 平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C. 平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同

D. 平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)=____mol/(L·min)

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________（填字母序號(hào)）。

A.0 20 mol/L B.0.1 mol/L C.0.10 mol/L D.0.08 mol/L

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_______移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(設(shè)此時(shí)NH3的濃度為0.25mol/L)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（ ）

A.冰的密度比液態(tài)水的密度小B.NH3易液化

C.NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D.在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)組成細(xì)胞元素的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 組成念珠藻和黑藻的最基本元素都是碳元素

B. 在不同生物的體細(xì)胞中，化學(xué)元素的種類大體相同

C. 在同一生物體的不同細(xì)胞中，各種化學(xué)元素的含量相同

D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素，在無(wú)機(jī)自然界中都能找到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是( )

A. 制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂

B. 玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)

C. 普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起

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