2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
B．FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．Fe3O4與HCl：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D．Fe2O3與Hl：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

分析 A．用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣；
B．氯氣足量，溴離子、二價鐵離子都被氧化；
C．二者反應生成氯化鐵、氯化亞鐵；
D．三價鐵離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故A錯誤；
B．FeBr2溶液中通入足量氯氣，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯誤；
C．Fe3O4與HCl，離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故C正確；
D．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中，反應生成亞鐵離子、碘單質和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NaNO2是一種食品添加劑，能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O （未配平），下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應中NO2-被還原
B．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
C．反應過程中溶液的pH減小
D．□中的粒子是OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質是NaCl
（2）NaClO用Cl2與NaOH反應制得化學方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（次氯鹽酸）}$×100%若測得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．通過計算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．經(jīng)一定時間后，可逆反應aA+bB?cC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
C．該反應的逆反應是放熱反應
D．該反應在T2溫度時達到化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水      d．KMnO4酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：[SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質量差的方法做出判斷？并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。〥工業(yè)上電解飽和食鹽水的．
A．鐵表面鍍鋅，鋅作陽極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將鐵片放入下列溶液中，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（　　）
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑能用來鑒別乙醇和乙酸的是（　�。�
A．溴水B．蒸餾水C．碳酸氫鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①加成反應  反應②氧化反應
（2）寫出結構簡式：A   B  C
（3）寫出的鄰位異構體分子內脫水的反應方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）由C生成D的另一個反應物是CH3OH，反應條件是濃硫酸、加熱．
（5）E的結構簡式為，寫出由D生成M的化學反應方程式．

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