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17．物質的量相等的 NO和NO2具有相同的（　�。�
①分子數②原子數③氮原子數④氧原子數    ⑤質量    ⑥體積．
A．①③B．①③⑥C．②④⑤D．①②③⑥

分析 物質的量相等的 NO和NO2，設均為1mol，結合m=nM、V=nVm、N=nNA及物質構成計算．

解答 解：設均為1mol，則
①由N=nNA可知，分子數相同，故選；
②原子的物質的量分別為2mol、3mol，則原子數不同，故不選；
③N原子均為1mol，氮原子數相同，故選；
④O原子分別為2mol、3mol，氧原子數不同，故不選；    
⑤由m=nM可知，M不同，則質量不同，故不選；    
⑥由V=nVm可知，n相同，Vm與溫度、壓強有關，則體積不一定相同，故不選；
故選A．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的構成、物質的量與質量和體積的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的構成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，W是原子半徑最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數之和是W、Y原子序數之和的2倍，下列敘述不正確的是（　�。�
A．W和X形成的化合物可能含有非極性共價鍵
B．X和Z形成的化合物常溫下可能為固態(tài)
C．W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性
D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在25℃、101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關氨的說法不正確的是（　�。�
A．NH3是10電子分子，呈三角錐型
B．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
C．氨氣是非電解質，氨水是電解質
D．沾有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室制取氨氣有幾種方法．
（1）當用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時，應選用裝置是A；其反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．當用濃氦水和NaOH固體來制取氦氣時應選用裝置是B．
（2）收集氨氣時應選用向下排空氣法．
（3）寫出檢驗氨氣是否已經收集滿的方法將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成．
（4）為了得到干燥的NH3，用A干燥劑．
A．堿石灰B．濃H2SO4C．無水CaCl2D．P2O5
（5）標準狀況下，將350體積的氨氣通入1體積水中，則所得溶液的質量分數為20.9%．（計算結果保留1位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列實驗操作錯誤的是CDEG（多選，填序號）
A． 稱量物體時，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼．
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處．
C．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，先往容量瓶中加水，然后按計算結果將一定體積濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，搖勻．
D． 觀察焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取待測固體，置于酒精燈的火焰上進行灼燒．
E．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
F．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
G．冷凝操作時，冷水應從上口進下口出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．生鐵和鋼的主要區(qū)別是（　　）
A．主要成分不同B．含碳量不同C．硬度不同D．導熱性不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化中，需加入氧化劑的是（　�。�
A．SO32-→SO2B．CO2→COC．CO2→H2CO3D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是A
②既屬于分解反應又是氧化還原反應的是D
③不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是BF
④屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是E
A．（NH4）2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
D．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F．MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）對于反應：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
①配平方程式，并用 單線橋表示此反應轉移的電子數目及方向
1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②該反應的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產物是Cl2（填化學式），HCl在該反應中的所表現出來的性質是還原劑和酸性
 ③若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為0.2mol．

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