Question

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應水化物B是一種強酸．由此推知：
A和B反應的離子方程式是

 

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Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：

分析：X、Y、Z是三種短周期的主族元素，其原子序數(shù)的大小順序為Z＞X＞Y．元素Y的原子次外層的電子數(shù)為2，其最高價的氧化物的水化物是強酸，則Y為N元素、B為硝酸；
X、Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則Z最外層電子數(shù)為6或7，
若為6，則X的最外層電子數(shù)為1，則X為Na元素，Na的氫氧化物溶于水，故不符合，
若Z最外層電子數(shù)為7，X的最外層電子數(shù)為2，則X為Mg元素，氫氧化鎂難溶于水，符合題意，
所以Z為Cl元素，A為氫氧化鎂．

解答： 解：X、Y、Z是三種短周期的主族元素，其原子序數(shù)的大小順序為Z＞X＞Y．元素Y的原子次外層的電子數(shù)為2，其最高價的氧化物的水化物是強酸，則Y為N元素、B為硝酸；
X、Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則Z最外層電子數(shù)為6或7，
若為6，則X的最外層電子數(shù)為1，則X為Na元素，Na的氫氧化物溶于水，故不符合，
若Z最外層電子數(shù)為7，X的最外層電子數(shù)為2，則X為Mg元素，氫氧化鎂難溶于水，符合題意，
所以Z為Cl元素，A為氫氧化鎂，
由上述分析可知，A為Mg（OH）₂、B為HNO₃，二者反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．

點評：本題考查性質位置結構關系、元素化合物知識等，難度不大，注意基礎知識的掌握，側重對學生思維分析能力考查．