【題目】利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re)，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.陰極材料選用石墨烯增大了接觸面積

B.上圖裝罝中的離子交換膜為陰離子交換膜

C.鉑電極反應(yīng)式為8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O

D.有0.4mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，石墨烯上產(chǎn)生0.2mo1H2

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意，利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re)，因此右側(cè)ReO4－得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，鉑電極為陰極，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O；而石墨烯電極為陽(yáng)極，稀硫酸中的H2O失去電子，生成O2，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑。

A．選用石墨烯，可以增大接觸面積，但是根據(jù)分析，石墨烯電極為電解池的陽(yáng)極，而不是陰極，A錯(cuò)誤；

B．在電解池的右側(cè)，ReO4－得到電子生成Re，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O；電解池的左側(cè)，稀硫酸中的H2O失去電子，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，左側(cè)生成的H＋，經(jīng)過(guò)離子交換膜到達(dá)右側(cè)被消耗；右側(cè)溶液中的K＋也需要移動(dòng)到左側(cè)，與SO42－結(jié)合，因此該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，鉑電極為陰極，ReO4－得到電子生成Re，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O，C正確；

D．根據(jù)分析，石墨烯電極為陽(yáng)極，稀硫酸中的H2O失去電子，生成O2，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，不產(chǎn)生H2，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是___處(用字母表示)。

（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）如果A中產(chǎn)生氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)質(zhì)量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為________

(2)同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào)，下同)_________________；

(3)已知19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為______________________ ；

(4)在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2∶1，則在含有2mol SO42-的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是________________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列問(wèn)題：

（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是__（填字母序號(hào)）。

a.b.

c.d.

（2）寫出CO的一種常見(jiàn)等電子體的結(jié)構(gòu)式：___；C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__（用元素符號(hào)表示）。

（3）與O同族的元素還有S、Se、Te，它們氫化物的沸點(diǎn)大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是___。

（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯+1價(jià)，1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目___。則其中碳原子的雜化軌道類型是__，NH3分子的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是___。

（5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①若坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為(，，)，則C的坐標(biāo)參數(shù)為__；

②若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶體的密度為___gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí)，移去酒精燈。根據(jù)題意回答問(wèn)題：

(1)硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去酒精燈，原因是：______。

(2)圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在圓底燒瓶?jī)?nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無(wú)色晶體，寫出生成該晶體的化學(xué)方程式：______。

(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）。

(6)實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D 焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。

（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：

A：___ B：___ C：___

（2）按要求寫出下列方程式：

①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___；

②E固體受熱分解的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為_____________，在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的的電子式__________。

(2)反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有______種不同形狀的電子云，該原子最外層電子的能量 ______上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量（選填“高于”“低于”或“等于”）。

(3)上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是___（選填編號(hào)）。

a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中

c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度

(4)常溫下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液堿性______(選填“強(qiáng)”或“弱”)用離子方程式說(shuō)明原因：__________________。(選填“冷”或“熱”)的純堿水易于除油污，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

（1）寫出KAl(SO4)2的電離方程式：____________。

（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是_________________，往該沉淀中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________。

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