Question

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請(qǐng)回答下列問題：

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________；

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______；

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是______；

(5)屬于鹽的有________；

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；

(8)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為______；

(9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

Answer 1

【答案】④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①②③⑧ ①⑤⑧ Na2CO3=2Na++CO32- 滲析 1：1 L

【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；

物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由移動(dòng)的離子，或者存在自由移動(dòng)的電子；

金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子結(jié)合的化合物屬于鹽；

碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子；

根據(jù)膠體與溶液中分散質(zhì)微粒大小分離；

利用n=及N=n·NA計(jì)算O原子數(shù)目；

利用微粒數(shù)目與質(zhì)量成正比計(jì)算cg該氣體的分子數(shù)目，再結(jié)合N=n·NA計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=n·Vm計(jì)算氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

①NaCl固體，屬于電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子，因此不導(dǎo)電；溶于水，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；

②液態(tài)CO2，屬于非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子，因此不導(dǎo)電；溶于水，與水反應(yīng)生成電解質(zhì)H2CO3，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；

③液態(tài)氯化氫，屬于電解質(zhì)；由分子構(gòu)成，不含自由移動(dòng)的離子，因而不導(dǎo)電；溶于水，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；

④汞是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電；不溶于水；

⑤固體BaSO4，是由金屬陽離子Ba2+和酸根離子SO42-組成的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子，因而不導(dǎo)電；水中溶解度很小，水溶液幾乎不導(dǎo)電；

⑥蔗糖，非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電；

⑦酒精，非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電；

⑧熔融的Na2CO3，是電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；水溶液能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子Na+、CO32-，能導(dǎo)電；

因此在上述物質(zhì)中

(1)能導(dǎo)電的是④⑧；

(2)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；

(3)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；

(4)物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧；

(5)①NaCl固體；⑤固體BaSO4；⑧熔融的Na2CO3，都是由金屬陽離子與酸根離子形成化合物，屬于鹽，故物質(zhì)序號(hào)應(yīng)該是①⑤⑧；

(6)碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Na+和CO32-，電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-；

(7)膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，不能透過半透膜，而溶液中溶質(zhì)微粒直徑小于1nm，可以透過半透膜，因此可用半透膜，通過滲析的方法分離膠體和溶液；

(8)假設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量都是mg，則O2中含有的O原子的物質(zhì)的量是n(O)==mol，O3中含有的O原子的物質(zhì)的量是n(O)==mol，可見等質(zhì)量的O2和O3中含有的O原子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)N=n·NA可知：原子的物質(zhì)的量相等，則原子數(shù)目也相等，故二者含有的O原子個(gè)數(shù)比為1：1；

(9)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體含有的分子數(shù)目為N=，由于NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則cg該氣體的物質(zhì)的量是n==mol，則該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L。