為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度,取5 mL 0.5 mol?L-1 KI溶液,滴加0.1 mol?L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是( )
A.再滴加AgNO3溶液,觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生
B.再加入CCl4振蕩后,觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
C.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加AgNO3溶液,觀察有否白色沉淀產(chǎn)生
D.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變血紅色
D
【解析】
試題分析:FeCl3和KI發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2;可見(jiàn)Cl-不參加反應(yīng),所以加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;故選項(xiàng)C錯(cuò)誤;無(wú)論反應(yīng)是否有限度,反應(yīng)產(chǎn)生I2容易在有機(jī)溶劑CCl4中溶解而使溶液呈紫色,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;因?yàn)樵谌芤褐蠯I過(guò)量,則再滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生,這與反應(yīng)是否有限度無(wú)關(guān),所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。由于KI過(guò)量所以若反應(yīng)不存在反應(yīng)限度,則溶液中無(wú)Fe3+;若反應(yīng)存在限度,則在溶液中存在一定濃度的Fe3+,因此檢驗(yàn)方法是再加入CCl4振蕩萃取其中的I2后,取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變血紅色,若反應(yīng)存在限度,則溶液會(huì)變?yōu)榧t色,否則無(wú)紅色,故選項(xiàng)D正確。
考點(diǎn):考查反應(yīng)的限度的確定的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素,其中只有E不屬于短周期,相關(guān)信息如下表:
元素 | A | B | C | D | E |
相關(guān) 信息 | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2 | 與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的化合物 | 單質(zhì)質(zhì)軟,通常保存在煤油中 | D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分 | 其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬,人體缺少該元素易患貧血癥 |
回答以下問(wèn)題(化學(xué)用語(yǔ)中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)。
(1)C在元素周期表中的位置是 。
(2)B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B D(填“>”、“<”或“=”)。
(3)檢驗(yàn)E3+離子的方法是 。
(4)鑒別D的兩種氧化物的試劑是 (僅限一種);常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物,并放出14.86kJ的熱量,寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(5)0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是 。
(6)AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池,其原理如圖所示。該電池在使用過(guò)程電極Ⅰ生成氧化物Y,寫(xiě)出電極Ⅱ的反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖所示),難溶于水,有良好的絕緣性、阻燃,在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是( )
A.SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.SF6二氯取代物有3種
C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子 D.SF6是原子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,一位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng) 中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況,繪制曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。
(1)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量______(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
(2)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相同的時(shí)間段里, 收集到氣體最多的是_____時(shí)間段。反應(yīng)速率最大的是__________時(shí)間段,反應(yīng)速率最小的是__________時(shí)間段。
(3)t1~t2時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 、t2~t3時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 。ㄌ睢皽囟取被颉皾舛取 或“壓強(qiáng)” 或“催化劑”)(提醒:多填不得分)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是( )
A.加熱 B.用98%的濃硫酸代替稀硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液 D.若用鐵片改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>H2O B.離子半徑:Na+>Cl->F-
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.熔點(diǎn):金剛石>干冰>食鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是( )
A.離子化合物中只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵
B.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵
C.共價(jià)化合物分子中一定不存在離子鍵
D.僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)稱量樣品所用的儀器為_(kāi)____(填“托盤(pán)天平”或“電子天平”),將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是_______ 。
(2)裝置a和c的作用分別是____和____(填標(biāo)號(hào))。
A.除去SO2氣體 B.除去空氣中的水蒸氣 C.有利于氣體混合
D.有利于觀察空氣流速 E.除去反應(yīng)后多余的氧氣
(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是___________。
(4)通過(guò)計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為_(kāi)_______。
(5)若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___(填序號(hào))。
(6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測(cè)得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,可能的原因主要有_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1 mL,分別加水稀釋,測(cè)得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HB的電離方程式為HB=H++B-
B.稀釋前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1
C.NaA的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
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