Question

為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol?L－1 KI溶液，滴加0.1 mol?L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是( )

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生

B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色

C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察有否白色沉淀產(chǎn)生

D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：FeCl3和KI發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；可見(jiàn)Cl-不參加反應(yīng)，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；無(wú)論反應(yīng)是否有限度，反應(yīng)產(chǎn)生I2容易在有機(jī)溶劑CCl4中溶解而使溶液呈紫色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；因?yàn)樵谌芤褐蠯I過(guò)量，則再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，這與反應(yīng)是否有限度無(wú)關(guān)，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。由于KI過(guò)量所以若反應(yīng)不存在反應(yīng)限度，則溶液中無(wú)Fe3+；若反應(yīng)存在限度，則在溶液中存在一定濃度的Fe3+，因此檢驗(yàn)方法是再加入CCl4振蕩萃取其中的I2后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，若反應(yīng)存在限度，則溶液會(huì)變?yōu)榧t色，否則無(wú)紅色，故選項(xiàng)D正確。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)的限度的確定的知識(shí)。