已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是( )

A．混合溶液pH＞7

B．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小

C．調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性，則此時溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法不正確的是

A． 最終得到的溶液中： c(NaAlO2)：c(NaCl) =2：3

B． 最終得到7.8g沉淀

C． 標準狀況下，反應過程中共生成8.96 L氣體

D． 最終得到的溶液中： c(Na+)=2.0 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是

A． 圖 1 所示裝置可用于制備氫氧化亞鐵

B． 圖 2 所示裝置可用于測定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量

C． 圖 3 所示裝置可用于檢驗氨氣溶于水后顯堿性

D． 圖 4 所示裝置可用于 CaCO3 和稀鹽酸反應制取少量的 CO2 氣體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B．此時正、逆反應速率的大�。簐正＜v逆

C．若經(jīng)10 min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D．0～10min內(nèi)平均反應速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )

A．33% B．40% C． 50% D．65%

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA

B．0.1 mol氯化氫氣體溶于水所得溶液中含有0.1 NA個HCl分子

C．標準狀況下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為2NA

D．32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：

①HNO2為弱酸，

②2NO+Na2O2=2NaNO2，

③2NO2+Na2O2=2NaNO3

④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。

NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：

制備裝置1：

制備裝置2：

（1）在制備裝置1中：

① 如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有 ；

② 甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了 裝置，改進后提高了NaNO2的純度；

③ D裝置發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）在制備裝置2中：

① B裝置的作用是 ；

② 寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移 ；

③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為 ；

④ 實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是________。

a.亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b.常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH>1

c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)

d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

⑤ 試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

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