Question

已知：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

（式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．
（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)K_a、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)K_h以及水的離子積常數(shù)K_w的關(guān)系是

Ka．Kh=Kw

，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度

越大

．
（2）由于CH₃COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH₃COOH的平衡濃度看成是CH₃COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

Ka．c

（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH₃COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
②

溶液的pH

；
③用

酸堿中和滴定

（填一種實(shí)驗(yàn)方法）測(cè)定溶液濃度c′．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)表達(dá)式及水的離子積常數(shù)之間的關(guān)系式判斷；根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解常數(shù)的關(guān)系判斷；
（2）（H⁺）=

Ka．c

；
（3）根據(jù)Ka=

c2(H+)

c(CH3COOH)

確定需要測(cè)量是數(shù)據(jù)．

解答：解：（1）醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，醋酸根離子水解平衡常數(shù)為Kh=

c(CH3COOH)．c(OH-)

c(CH3COO-)

Ka．Kh=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

.

c(CH3COOH)．c(OH-)

c(CH3COO-)

=Kw，根據(jù)三者之間的關(guān)系式知，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)的離子水解程度越大，故答案為：Ka．Kh=Kw，越大；
（2）由于醋酸電離出的醋酸根離子與氫離子濃度近似相對(duì)，平衡時(shí)醋酸又可以看成是醋酸溶液的濃度，所以（H⁺）=

Ka．c

，故答案為：

Ka．c

；
（3）根據(jù)Ka=

c2(H+)

c(CH3COOH)

知，要測(cè)定電離平衡常數(shù)，則必須知道氫離子濃度和醋酸濃度，要知道氫離子濃度必須測(cè)定溶液的pH，要知道醋酸濃度則必須利用酸堿中和滴定的方法測(cè)定，故答案為：溶液的pH和酸堿中和滴定．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)概念進(jìn)行推導(dǎo)解答，注意公式的靈活運(yùn)用，難度中等．