Question

【題目】（1）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為_______，密度之比為_____

（2）9．5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為_______mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的濃度為______mol·L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為__________mol·L-1。

（3）某金屬氯化物MCl227g，含有0．40molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為______，摩爾質(zhì)量為_________，金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。

（4）將等物質(zhì)的量的 NH3 和 CH4混合，混合氣體中 NH3和 CH4的質(zhì)量之比為______。

（5）要使 NH3和 CH4含相同數(shù)目的H原子，則 NH3和 CH4的物質(zhì)的量之比為_____。

Answer 1

【答案】11:7 7:11 0.2 0.4 0.04mol.L-1 0.2mol 135g.mol-1 64 17:16 4:3

【解析】

（1）在同溫同壓下，CO和CO2的體積之比等于物質(zhì)的量之比，CO和CO2的質(zhì)量相等，根據(jù)n=m/M可知，當(dāng)質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，所以CO和CO2的體積之比等于CO和CO2的摩爾質(zhì)量的反比，即44:28=11:7。根據(jù)PV=nRT可推出PM=ρRT，同溫同壓下，CO和CO2的密度之比等于CO和CO2的摩爾質(zhì)量之比，即28:44=7:11。故答案為：11:7，7:11。

（2）9.5gMgCl2的物質(zhì)的量為9.5g/95g·mol-1=0.1mol，溶液體積為500mL即0.5L，所以其濃度為0.1mol/0.5L=0.2mol·L-1。取出的100mL溶液中的Cl－的濃度和原500mL溶液中的Cl－的濃度相同，即0.2mol·L-1×2=0.4mol·L-1；把取出的100mL溶液加水稀釋成500mL，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>5倍，則MgCl2的濃度為原來的1/5，即0.2 mol·L-1÷5=0.04mol·L-1。故答案為：0.2，0.4，0.04mol.L-1。

（3）MCl2中含有0.40molCl-，則MCl2的物質(zhì)的量為0.20mol，摩爾質(zhì)量=27g/0.20mol=135g.mol-1，金屬M的相對原子質(zhì)量為135-2×35.5=64。故答案為：0.2mol，135g.mol-1，64。

（4）NH3 和 CH4的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM，則NH3和 CH4的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即17:16。

（5）1個NH3中含有3個H原子，1個CH4中含有4個H原子，要使 NH3和 CH4含相同數(shù)目的H原子，則 NH3和 CH4的分子數(shù)之比為4:3，物質(zhì)的量之比也為4:3。