下列離子方程式表示正確的是 ( )。
A.往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣:Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
B.將明礬溶于水中生成膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+
CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.蒸干碳酸鉀溶液得到的固體物質(zhì)為KOH
B.鐵表面鍍銅時(shí),銅與電源的負(fù)極相連,而鐵與電源的正極相連
C.工業(yè)合成氨反應(yīng)溫度選擇700 K左右,可使催化劑活性最強(qiáng)并提高原料利用率
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=2×283.0kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是 ( )。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中C—C共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA
C.1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.20 g重水(12H2O)所含的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )。
A.使酚酞變紅色的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.KNO3的酸性溶液:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
C.常溫下,由水電離出的c(H+)=1.0×10-10 mol·L-1的溶液:NH4+、Na+、
SiO32-、CO32-
D.透明的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、MnO4-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在下述條件下,一定能大量共存的離子組是 ( )。
A.無(wú)色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、MnO4-
B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C.滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-
D.強(qiáng)堿性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )。
A.將SO2通入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-
+4H+
B.將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中:CO32-+H+===HCO3-
C.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O===4OH-+O2↑
D.硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2O===H2S+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
我國(guó)某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:
冶煉中的主要反應(yīng):Cu2S+O22Cu+SO2
(1)煙氣中的主要廢氣是________,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是_________________________________________________________。
(2)電解法精煉銅時(shí),陽(yáng)極是________(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(3)在精煉銅的過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 mol3·L-3 | 4.0×10-38 mol4·L-4 | 3.0×10-17 mol3·L-3 | 2.2×10-20 mol3·L-3 |
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是________。
②一種方案是先加入過(guò)量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右,加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。
加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO-
C.能使pH試紙變紅的溶液中:K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.pH=0的溶液中:Mg2+、Na+、F-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
按下圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn),若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為( )
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C.Fe棒的質(zhì)量 D.Cl-物質(zhì)的量濃度
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