Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為N_A個

B．常溫下，在18g ¹⁸O₂中含有N_A個氧原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g NH₃所含共價鍵數(shù)為N_A個

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量減少64g

Answer 1

分析：A．氣體摩爾體積22.4L/mol必須適用于標(biāo)況下的氣體物質(zhì)，苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
B．1個氧氣分子中含有2個原子，根據(jù)質(zhì)量和微粒數(shù)目之間的關(guān)系式：N=n×N_A=

m

M

N_A，進(jìn)行解答；
C．1mol氨氣中含有3mol氮氫共價鍵；
D．依據(jù)電解精煉銅的原理和電極反應(yīng)分析計算．

解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈液態(tài)，故22.4L的苯并不是1mol，故A錯誤；
B．1個氧氣分子中含有2個原子，常溫下，在18g¹⁸O₂中含有的氧原子為N=2n×N_A=

m

M

×2N_A=

18g

36g/mol

×2N_A=N_A，故B正確；
C．根據(jù)公式17g NH₃的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

17g

17g/mol

=1mol，1mol氨氣中含有3mol氮氫共價鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g NH₃所含共價鍵數(shù)為3N_A個，故C錯誤；
D．電解精煉銅時陽極電極反應(yīng)Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e-=Fe²⁺，Zn-2e-=Zn²⁺，Ni-2e-=Ni²⁺，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，依據(jù)電子守恒，陽極失去的電子物質(zhì)的量為2mol，為幾種金屬共失去的電子，不是銅失電子物質(zhì)的量，固體質(zhì)量減少不是64g，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，關(guān)鍵答題時正確計算微粒的物質(zhì)的量，仔細(xì)分析微粒間的數(shù)量關(guān)系，題目難度不大．