Question

下列實驗能達到目的是

1. A.
   分別加熱蒸干灼燒NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，最終都能得到Al₂O₃
2. B.
   在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后紅色褪去，驗證Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
3. C.
   檢驗Fe₂O₃中是否含有FeO，用鹽酸溶解樣品后，滴加高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪色或變淺
4. D.
   
   
   
   利用圖示裝置并根據有關實驗現象能推知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₂OH

Answer 1

B
分析：A．加熱蒸干灼燒NaAlO₂溶液，最后得到NaAlO₂；
B．Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，從平衡移動的角度分析；
C．高錳酸鉀與鹽酸發(fā)生氧化還原反應；
D．生成的二氧化碳氣體中含有醋酸，不能證明苯酚和碳酸的酸性強弱．
解答：A．加熱蒸干灼燒NaAlO₂溶液，過程中水解生成Al（OH）₃和NaOH，但NaOH不揮發(fā)，最后重新生成NaAlO₂，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈堿性，加入BaCl₂溶液，平衡向逆反應方向移動，生成碳酸鋇沉淀，故B正確；
C．因鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而導致褪色，干擾實驗現象，應用硫酸溶解，故C錯誤；
D．醋酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有醋酸，不能證明苯酚和碳酸的酸性強弱，應先除去醋酸，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，易錯點為C，注意鹽酸與高錳酸鉀反應的性質．