【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
B. 標準狀況下,11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,17g羥基含有的電子總數(shù)為
【答案】C
【解析】A.根據(jù)苯的分子結(jié)構(gòu)特征分析判斷;B. 標準狀況下,CCl4不是氣體,據(jù)此分析判斷;C. 乙烯和乙醇的化學(xué)式可以表示為C2H4、C2H4·H2O,據(jù)此分析判斷;D. 羥基的電子式為,據(jù)此分析判斷。
A.苯分子中沒有C=C雙鍵,故A錯誤;B. 標準狀況下,CCl4不是氣體,無法計算含有的共價鍵數(shù)目,故B錯誤;C. 乙烯和乙醇的化學(xué)式可以表示為C2H4、C2H4·H2O,耗氧量相同,1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O22+=3mol,分子數(shù)為3NA,故C正確;D. 羥基的電子式為,常溫常壓下,17g羥基的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子總數(shù)為,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
A. 稱取7.6g硫酸銅,加入500ml的水, B. 稱取8.0g硫酸銅,加水500ml配成溶液。
C. 稱取12.0g膽礬,配成500ml溶液, D. 稱取12.5g膽礬,配成500ml溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇,乙醇再加工制備多種化工材料。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。
(3)B的官能團名稱為______________________。
(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖,在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片,在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌,再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾,得到草酸二乙酯12.8g。
①儀器的名稱是____,碎瓷片的作用是____________________________。
②合成過程最合適的加熱方式是__________。
a.酒精燈直接加熱 b.油浴 C.水浴 d.砂浴
③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。
⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點后一-位)。
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【題目】鋁(熔點660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3(熔點2045℃)和冰晶石(Na3AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉栴}:
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是____(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)。
(2)將0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是____(用離子方程式表示)。
(3)下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_____。
A.氧化鋁可以治療胃酸過多 B.氧化鋁因為熔點高,可以作耐火材料
C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一 D.氧化鋁是天然藍寶石的主要成分
(4)以Al 和NiO(OH)為電極,NaOH 溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(5)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOC1,它遇水就會生成NO3-。NOCl 分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為____。水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1 。
則5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:
① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
溫度降低時,反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”);反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達式為K=__________________________。
(3)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)。現(xiàn)準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。
① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③ 在450℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。
④ 能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項字母)。
A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變
C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化
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【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣ , HA﹣ H+ + A2﹣ . 回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是(用離子方程式或必要的文字說明).
(2)常溫下,已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2,則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能0.11molL﹣1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是 .
(3)0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 .
(4)Na2A溶液中,下列表述正確的是_________.
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HA﹣)+ 2c(A2﹣)+ c(OH﹣)
B.c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)
C.c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)+ 2c(H2A)
D.c (Na+)= 2[c(HA﹣)+ c(A2﹣) + c(H2A)]
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【題目】分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,加入足量鋅粉,氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)(同溫同壓下測定)的變化圖示如下,其中正確的是 ( )
A.①②③
B.②④
C.①③
D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中,充分反應(yīng)后,得到澄清溶液,并收集到4.48L氫氣(標準狀況),若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,則鋁的物質(zhì)的量為
A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol
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