【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計(jì)算:

1鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

2該樣品中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程,只有答案不給分)。__________

【答案】 0. 4 21

【解析】試題分析:將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,由生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積關(guān)系的圖像可知,氫氧化鈉有部分變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉;鹽酸加入到混合液中后,依次發(fā)生OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2顯然,反應(yīng)③消耗鹽酸50mL,由此可推,反應(yīng)②也消耗50mL鹽酸反應(yīng)①消耗100mL鹽酸。反應(yīng)共生成0.448L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)其物質(zhì)的量為0.02mol,所以n(H+)=n(CO2)=0.02molc(H+)=0.4mol/L。由離子方程式可知,反應(yīng)①和反應(yīng)②消耗的鹽酸的體積之比等于樣品中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比,即100:50=2:1.

1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0. 4 mol/L。

2)該樣品中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為21。

計(jì)算過程如下

1鹽酸加入到混合液中后,依次發(fā)生OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2,顯然,反應(yīng)③消耗鹽酸50mL,由此可推,反應(yīng)②也消耗50mL鹽酸、反應(yīng)①消耗100mL鹽酸。反應(yīng)③共生成0.448L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其物質(zhì)的量為0.02mol所以n(H+)=n(CO2)=0.02mol,c(HCl)= 0.4mol/L。

2由離子方程式可知,反應(yīng)①和反應(yīng)②消耗的鹽酸的體積之比等于樣品中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比,即100:50=2:1.

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