【題目】某同學探究CuNO的反應(yīng),查閱資料:①CuNO反應(yīng)可生成CuON2,酸性條件下,NONO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3Mn2+

1)實驗室利用Cu和稀HNO3制備NO,寫出反應(yīng)的化學方程式_____________。

2)選用如圖所示裝置完成CuNO的實驗。(夾持裝置略) 實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2;卮鹣铝袉栴}:

使用銅絲的優(yōu)點是_____________________裝置E的作用為_______________。

裝置C中盛放的藥品可能是_________

裝置D中的現(xiàn)象是_______________;裝置F中反應(yīng)的離子方程式是_______________。

3)測定NaNO2NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 25.00mL混合溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號)。

a.錐形瓶洗凈后未干燥

b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c.滴定終點時仰視讀數(shù)

d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑

e.錐形瓶洗凈后用待測液潤洗

酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________

③NaNO2 的物質(zhì)的量濃度為__________

【答案】3Cu +8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 安全瓶(防倒吸) CaCl2P2O5 或硅膠 或堿石灰等(合理答案都給分) 紅色粉末變黑 5NO +3MnO4- + 4H+= 5NO3- + 3 Mn2+ + 2H2O bce 6H+2MnO4+5NO2=2Mn2+5NO3+3H2O 0.2mol/L

【解析】

1Cu被硝酸氧化,根據(jù)電子守恒和元素守恒配平方程式;

2)實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,將裝置內(nèi)的空氣排盡,銅絲和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,裝置B除去可能混有的二氧化氮,裝置C進行干燥,之后在D裝置中進行反應(yīng),E裝置短進短出可知其為安全瓶,F裝置處理未反應(yīng)的一氧化氮,G裝置收集氮氣。

3)①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,消耗KMnO4溶液體積偏大,根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差;
②該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子,高錳酸根離子被還原為錳離子;

③通過方程式確定亞硝酸鈉和高猛酸鉀之間的數(shù)量關(guān)系進行計算;

1Cu被硝酸氧化,根據(jù)電子守恒和元素守恒配平方程式,

故答案為:3Cu +8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O;

2)①可通過上下移動銅絲控制反應(yīng)是否進行,所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止;裝置E短進短出,作用為安全瓶防倒吸,

故答案為:可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止;安全瓶(防倒吸);

②裝置C的作用是干燥,所以盛放的藥品可能是堿石灰、無水氯化鈣等;

故答案為:CaCl2P2O5 或硅膠 或堿石灰等(合理答案都給分);

③裝置D中一氧化氮和銅反應(yīng)生成氧化銅,銅單質(zhì)為紅色,氧化銅為黑色,所以看到的現(xiàn)象是紅色粉末變黑;裝置F中高猛酸鉀將一氧化氮氧化成硝酸根,根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)的離子方程式是5NO +3MnO4- + 4H+= 5NO3- + 3 Mn2+ + 2H2O,

故答案為:紅色粉末變黑;5NO +3MnO4- + 4H+= 5NO3- + 3 Mn2+ + 2H2O;

3)①a.錐形瓶洗凈后未干燥待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,故錯誤

b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗標準液的濃度偏小,造成V(標準)偏大,故正確;

c.滴定終點時仰視讀數(shù),造成V(標準)偏大,故正確;

d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑會導致 V(標準)偏小,故錯誤;

e.錐形瓶洗凈后用待測液潤洗導致待測液體積偏大,造成V(標準)偏大,故正確;

故答案為:bce;

②該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子,高錳酸根離子被還原為錳離子,離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
故答案為:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O;

③根據(jù)方程式可知:5NO2-~2MnO4-,消耗的高猛酸鉀體積為(20.12mL+20.00mL +19.88mL)/3=20.00mL; c(NaNO2)== 0.2mol/L,

故答案為:0.2mol/L。

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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)聚四氟乙烯是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過___方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。

2[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為___。

3NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻、防腐劑、消毒劑。氟化銨溶液中存在__(填字母)。

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4SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為____kJmol-1。

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I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應(yīng)均為2H2+O2 = 2H2O。

(1)工作時,電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______(”)。

(2)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其正極的電極反應(yīng)為________。

(3)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,其負極的電極反應(yīng)為_______。

II.通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示,O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動。

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(3)Pt電極的電極反應(yīng)為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

(1)圖中盛無水CaCl2的儀器名稱為______裝置B中的化學反應(yīng)方程式為_______。

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,處理尾氣的方法為________。

(3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進行對比實驗,探究不同溫度條件下黑色固體的成分,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗:

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入鹽酸

溶解,無氣泡

溶解,有氣泡

2

取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍色沉淀

藍色沉淀

3

取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

取步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅,后褪色

①乙組得到的黑色粉末成分是________。

②根據(jù)甲組實驗現(xiàn)象寫出甲組步驟1中反應(yīng)的離子方式__________。

③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為________,溶液褪色可能的原因________及其驗證方法為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O =Al(OH)3↓+3H

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3+Ca2+OH= CaCO3↓+H2O

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5MA互稱為同系物,相對分子質(zhì)量比A14,寫出M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式___。

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7)反應(yīng)Ⅲ的另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是(

A.B.C.1s22s22p3D.

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【題目】常溫下,將100 mL 1 mol·L1的氨水與100 mL a mol·L1鹽酸等體積混合,忽略反應(yīng)放熱和體積變化,下列有關(guān)推論不正確的是

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C. a=0.5,則c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

D. 若混合后溶液滿足c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),則可推出a=1

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【題目】硅在氧氣中完全燃燒的化學方程式為:Si+O2SiO2,1 mol Si完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量。已知斷裂1mol Si-Si鍵、1mol O=O鍵和1mol Si-O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ。晶體結(jié)構(gòu)知識告訴我們,1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵,則1molSi中含有Si-Si鍵的物質(zhì)的量為( )

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