下列離子方程式書寫正確的是         

A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓

B、Fe與HCl反應(yīng)：2Fe ＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑

C、氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋→ H2O

D、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若不斷地升高溫度可實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是(   )

A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵                B.氫鍵；氫鍵；極性鍵

C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力              D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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把3體積NO2氣體依次通過①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸；③Na2O2后(假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的)，再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是                                      (　　)。

A．1體積NO              B．1體積NO2和體積O2

C.體積O2                 D.體積NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某待測(cè)溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl－、Br－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn＋)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。

肯定存在的離子

肯定沒有的離子

沉淀D

化學(xué)式或

離子符號(hào)

(2)待測(cè)溶液中是否有SO、SO______________。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________，形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)若Mn＋為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法 是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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下列操作會(huì)使溶液溫度降低的是

A、氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)        B、濃硫酸溶于水

C、氫氧化鈉固體溶于水                D、氯化銨溶于水

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下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的誤差分析錯(cuò)誤的是

A、配制NaOH溶液時(shí)，用稱量紙稱取NaOH，所得溶液濃度偏低

B、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，錐形瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗，所得結(jié)果偏高
C、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的過程中，不小心加熱至固體呈微黑，所得結(jié)果偏高

D、測(cè)量氣體摩爾體積時(shí)，鎂條表面沒有處理，所得結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理如下：N2(g)+3H2（g） 2NH3（g） +Q（Q>0）。

在一密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡�；卮鹣铝袉栴}：

（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是____________；

a．加入氫氣      b．升溫     c．加壓     d．加催化劑

（2）450℃時(shí)，往2L密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反應(yīng)過程中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如下表所示：

反應(yīng)開始的5 min內(nèi)，用消耗氫氣表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為                ；

（3）升高溫度，v(正)______（填增大、減小或不變），v(逆) ______（填增大、減小或不變），反應(yīng)混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)________（填增大、減小或不變）；

（4）下列敘述中，能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡的是       （填字母代號(hào)）。

    A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變       

B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變

    C．容器內(nèi)N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

    D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是               （      ）

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

10

0.2

5

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把某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若要再接著通入某氣體使得生成沉淀，下列不能選的是（    ）

A. Cl2                B.NH3              C.HCl                D. SO3

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