【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )
A.觀察Fe(OH)2的生成
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCO3溶液
C.除去CO中的CO2
D.實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaHCO3
【答案】A
【解析】
A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣;
B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器;
C.洗氣瓶洗氣,注意氣體的進(jìn)出方向;
D.氨氣極易溶于水,不能將導(dǎo)管直接插入食鹽水中。
A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔絕空氣,能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?/span>A正確;
B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故B錯(cuò)誤;
C.洗氣瓶洗氣時(shí),瓶?jī)?nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體,混合氣從長(zhǎng)管進(jìn)、短管出(即長(zhǎng)進(jìn)短出或深入淺出),故C錯(cuò)誤
D.通氨氣的導(dǎo)管插入液面太深,易發(fā)生倒吸;通二氧化碳的導(dǎo)管沒(méi)有插入溶液中,二氧化碳不易被溶液吸收,影響碳酸氫鈉的制備,故D錯(cuò)誤;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑦在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)①在周期表中的位置是__,②、⑤原子半徑的大小關(guān)系為__(填元素符號(hào))。
(2)①、⑤、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__(填化學(xué)式)。
(3)③和⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系__(填化學(xué)式)。
(4)④和⑦兩種單質(zhì)形成的化合物含有的化學(xué)鍵__(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”),③和⑥兩種單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(5)②的最簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.SSO3H2SO4B.Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
C.SiO2 SiCl4SiD.Fe2O3FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如下:
已知:①
②
回答下列問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱(chēng)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為_____________。
(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,寫(xiě)出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________。
(2)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為________℃。
(5)在800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,則下一時(shí)刻,反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是:
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3中含有Cl原子的個(gè)數(shù)為0.3NA
B.1molCH4分子中共用電子個(gè)數(shù)為10NA
C.1molC2H6O分子中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為5NA
D.14g乙烯和丙烯的混合物,完全燃燒后所生成的CO2分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. KClO3在反應(yīng)中失去電子B. ClO2是還原產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原D. 1 mol H2C2O4參加反應(yīng)有4 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,18g D2O含有的原子數(shù)為3NA
C.氧氣和臭氧的混合物32 g中含有2NA個(gè)氧原子
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。
(1)測(cè)得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是 。
(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | pH | 現(xiàn)象 |
A | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
B | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解 |
C | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知:
Ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3的溶液
Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是 。
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,推測(cè)的依據(jù)是 。
(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于 溶液中,未溶解。
(4)將c中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化
Ⅱ.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無(wú)變化,后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是 。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是 。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)如圖所示:
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。
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