2．乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．與水反應(yīng)生成乙醇B．與溴水反應(yīng)使之褪色
C．與氫氣反應(yīng)生成乙烷D．與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水

分析 A．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；
C．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；
D．乙烯與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．乙烯與水在催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，從而使溴水褪色，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和烴乙烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．乙烯與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水為乙烯的燃燒反應(yīng)，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了乙烯的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，明確影響的化學(xué)性質(zhì)及常見有機(jī)反應(yīng)類型為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型及判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)鍵斷裂放出能量
C．燃料電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出D．定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒是（　�。�
A．Na+B．NH4+C．CH4D．F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某短周期元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)R2.8g與氧氣充分反應(yīng)，可得到6g化合物RO2，則R元素的名稱是硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO22-+4NH4++2H2O
D．向水中加入Na2O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的是（　�。�
A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42-濃度為6mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A是單質(zhì)，A、B、C、D、E 5種物質(zhì)均含同一種元素，X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答下列問題．
（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物：
①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D→E3NO2+H2O=NO+2HNO3．
②工業(yè)上制取B的化學(xué)方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
③實驗室中檢驗B的操作方法用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)．
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中，一段時間后，假定溶質(zhì)不擴(kuò)散，則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．
（2）通常情況下，若A為淡黃色固體：
①寫出B的溶液與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
②將C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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