【題目】I.某化學課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中 加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

(1)觀察到A中的現(xiàn)象是_________________________________

(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩, 寫出有關反應的化學方程式_____________________________

(3)C中盛放CCl4的作用是________________________________。

(4)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是________________________________________。

II.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,操作步驟如下:__________,然后輕振蕩使其混合均勻。

(2)濃硫酸的作用是:① _______________;② ______________。

(3)右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。

(4)分離得到乙酸乙酯的方法是________________,分離需要的玻璃儀器是___________。

(5)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________

【答案】 反應液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 石蕊試液,溶液變紅色 向大試管中注入適量乙醇,將濃硫酸加入乙醇中,邊加邊振蕩,最后加入乙酸 催化劑 吸水劑 揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水,溶于水后導管內(nèi)壓強減少引起倒吸 分液 分液漏斗,燒杯 CH3COOH+CH3CH218OH====CH3CO18OCH2CH3+H2O

【解析】I.苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫C6H6+Br2C6H5Br +HBr,由于反應放熱,苯和液溴均易揮發(fā),導致所得溴苯不純凈,溴化氫易溶于水電離出H+Br-,溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應生成AgBr沉淀。

(1)由于反應放熱,苯和液溴均易揮發(fā),溴蒸氣是一種紅棕色的氣體,故答案為:反應液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器;

(2)A中的溴和氫氧化鈉反應,可以將溴苯中的溴除去,即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,故答案為:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O;

(3)根據(jù)相似相溶原理,溴極易溶于四氯化碳,而溴化氫則不溶,所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣,故答案為:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;

(4)如果發(fā)生取代反應,生成溴化氫,溴化氫易溶于水電離出H+Br-,只要檢驗含有氫離子或溴離子即可,溴離子的檢驗:取溶液滴加硝酸銀溶液,如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子;氫離子的檢驗:如果能使紫色石蕊試液變紅,就證明含有氫離子,故答案為:石蕊試液;溶液變紅色。

II.(1)制取乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液時,正確操作方法為:向大試管中注入適量乙醇,將濃H2SO4加入乙醇中,邊加邊振蕩,最后加入乙酸,故答案為:向大試管中注入適量乙醇,將濃H2SO4加入乙醇中,邊加邊振蕩,最后加入乙酸;

(2)濃硫酸在乙酸乙酯的制取反應中,能夠加快反應速率,起到了催化劑作用,能夠吸收反應生成的水,通過了乙酸乙酯的產(chǎn)率,起到了吸水劑的作用,故答案為:催化劑;吸水劑;

(3)乙醇和乙酸的沸點較低,反應過程中容易揮發(fā),由于揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水,溶于水后導管內(nèi)壓強減小引起倒吸現(xiàn)象,故答案為:揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水,溶于水后導管內(nèi)壓強減小引起倒吸;

(4)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,所以混合液分層,可以通過分液操作將乙酸乙酯分離出來;分液操作使用的儀器有分液漏斗、燒杯等,故答案為:分液;分液漏斗、燒杯;

(5)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應中,乙醇脫去羥基中的氫原子、乙酸脫去羧基中的羥基,所以18O反應后進入乙酸乙酯中,該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。

練習冊系列答案
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【題目】某;瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設計如圖所示裝置進行實驗

(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_______________。

(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。

(3)實驗過程中,裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為_________________________;發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

(4)實驗結(jié)束后,該組同學在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙,b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的,你認為還需在上圖裝置____________________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號),該裝置的作用是____________。

(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置V中發(fā)生反應的化學方程式:_________________。

(6)8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2,甲同學認為可制得Cl2 7.1 g,乙同學認為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1 g,你認為__________(”)同學正確,原因是 ___________________

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A. C1電極上的電極反應式為:2SO42--2e-=S2O82-

B. 通電后Na+移向C2電極

C. 反應一段時間后,溶液的pH減小

D. 電解過程中,兩電極上參與反應的離子的物質(zhì)的量相等

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【題目】硫酸年產(chǎn)量的高低可衡量一個國家化工生產(chǎn)水平發(fā)展的高低,SO2轉(zhuǎn)化為SO3是制備硫酸中的關鍵性反應,也是一個可逆反應。

(1)NO可作為SO2O2間反應的催化劑,催化機理如下

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2

總反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________

(2)一定溫度下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2、2mo1O2測得容器中壓強的變化如下表所示(SO3為氣體):

反應時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/MPa

16.0a

14.7a

13.7a

13.0a

12.5a

12.4a

12.4a

0~10min內(nèi),υ(SO2)=_________

②該溫度下的平衡常數(shù)K=__(結(jié)果保留一位小數(shù))。

③反應達到平衡后,再向容器中同時充入均為0.2mol的三種氣體后,υ()、υ()的關系是___

(3)一定溫度下向某密閉容器中通入一定量的二氧化硫和氧氣的混合氣體并使之反應,反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示

A、B、C三條曲線中表示SO2物質(zhì)的量的變化的是__,若在15~20min、25~30min兩個時間段內(nèi)容器容積不變,則在某一時刻SO3的分解速率較大的時間段是_______。

10~15min內(nèi)反應速率發(fā)生了明顯變化,其可以的原因有__________

(4)常溫下,NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大氣污染也可獲得重要的化工產(chǎn)品,若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100,則所得溶液的pH=______(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)

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A. Ne,Ar B. F,Mg2

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A.煤的干餾B.重油裂化C.煤的液化D.石油分餾

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水溶性

密度(g/cm3)

顏色

熔點

沸點

S2Cl2

空氣中發(fā)煙霧,遇水即水解

1.687

金黃色

-76℃

138℃

SCl2

溶于水且劇烈反應

1.621

櫻桃紅

-122℃

59℃

用如圖所示裝置制備S2Cl2,回答下列問題:

(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則S2Cl2的電子式為________

(2)制取Cl2應選用的裝置是_______(填字母編號);反應的離子方程式為________

(3)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置的連接順序為____(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(4)儀器D的名稱是_______;D中堿石灰的作用是________

(5)為了獲得更純凈的S2Cl2,需要對產(chǎn)品進行的操作是____________

(6)若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出反應的化學方程式_________;該反應中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為________________。

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【題目】已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同溫度下分別達到平衡,F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量,則應采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不變

C. 甲降低溫度,乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2

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