Question

（本題共14分）

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（1），氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac（Ac表示醋酸根）

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 。（選填編號）

a. 減壓 b. 增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：

（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。

.

（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為

通過比較 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。

（5）已知CS2和CO2分子結構相似，CS2的電子式是

CS2熔點高于CO2，其原因是

 

Answer 1

（1）bc

（2）2NH3+CO2+H2O==(NH4)2CO3或NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

（3）將CO、CO2等氣體在加壓、較低溫度下通入銅液吸收；然后將所得液體減壓、升溫，將所得到的CO導入儲氣罐，剩余液體中通入適量氨氣，循環(huán)使用

（4）C>N>O>H

等濃度的硝酸與磷酸的PH 或等濃度的NaNO3與Na3PO4的PH值或NH3與PH3的穩(wěn)定性。

（5）

CS2的相對分子質(zhì)量比CS2的大，分子間的作用力大。

【解析】

試題分析：（1）增大Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac（Ac表示醋酸根）的反應速率，可以增大反應物的濃度，如增大氨氣的濃度；或者升高溫度、增大壓強，都可以增大反應速率，所以答案選bc；

（2）氨氣溶于水顯堿性，二氧化碳是酸性氧化物，所以氨氣、水、二氧化碳反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，化學方程式為2NH3+CO2+H2O==(NH4)2CO3或NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

（3）因為銅液吸收CO是放熱反應，反應以在低溫下進行，所以將CO、CO2等氣體在加壓、較低溫度下通入銅液吸收得[Cu(NH3)3CO]Ac；然后將所得液體[Cu(NH3)3CO]Ac減壓、升溫，將所得到的CO導入儲氣罐，剩余液體中通入適量氨氣，又得銅液，循環(huán)使用 ；

（4）銅液的組成元素有Cu、N、O、C、H，短周期元素有N、O、C、H，根據(jù)元素周期律，N、O、C、H的原子半徑的大小順序是C>N>O>H；判斷元素非金屬性的強弱可以比較元素的最高價氧化物的水化物的酸性的強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，所以N與P的非金屬性的強弱通過比較等濃度的硝酸與磷酸的PH 或等濃度的NaNO3與Na3PO4的PH值或NH3與PH3的穩(wěn)定性來判斷；

（5）CS2和CO2分子結構相似，CS2的電子式與二氧化碳相似為

CS2熔點高于CO2是因為二者都是分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)量比CS2的大，分子間的作用力大

考點：考查對反應速率的判斷，化學方程式的書寫，流程圖的分析，元素周期律的應用