將x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A．mol/L       B．mol/L      C．mol/L        D．無(wú)法計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將總物質(zhì)的量為4 mol的Na2O2和Al2(SO4)3混合物投入足量水中,充分反應(yīng)后生成y mol沉淀(y＞0)。若以x表示原混合物Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f(x)的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值和y=f(x)關(guān)系式填寫(xiě)在表內(nèi)(可填滿(mǎn)，也可不填滿(mǎn)或補(bǔ)充)，并作圖。

x值

y=f(x)

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

（1）1個(gè)N2分子的質(zhì)量是______ g；
（2）如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)_____mol-1；
（3）要使每100個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則應(yīng)將0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸______ml；
（5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為_(kāi)_____mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）1個(gè)N2分子的質(zhì)量是______ g；
（2）如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)_____mol-1；
（3）要使每100個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則應(yīng)將0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸______ml；
（5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為_(kāi)_____mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成y mol沉淀（y＞0）。

（1）試分步寫(xiě)出所有可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   

                                                                              。

（2）若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值和y=f（x）關(guān)系式填寫(xiě)在表內(nèi)（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）。

序號(hào)

x值

y=f（x）

①

 

 

②

 

 

③

 

 

④

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省無(wú)錫市惠山區(qū)洛社高級(jí)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）1個(gè)N2分子的質(zhì)量是     g；
（2）如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為    mol-1；
（3）要使每100個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則應(yīng)將0.1mol的NaOH加入    g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸    ml；
（5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為    mol?L-1．

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