Question

5．已知食鹽固體和SO₃在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成等體積氣體A（黃綠色）和氣體B及硫酸鈉．
（1）食鹽固體和SO₃在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂↑+Cl₂↑+Na₂SO₄．
（2）將上述反應(yīng)產(chǎn)生的A和B的混合氣體通入品紅溶液，溶液不褪色．原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性導(dǎo)致溶液不褪色．
（3）若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的A和B的混合氣體先通過足量飽和NaHSO₃（填化學(xué)式）溶液，再通入品紅溶液，溶液褪色．

Answer 1

分析 高溫條件下，NaCl和SO₃反應(yīng)生成黃綠色氣體A、氣體B和硫酸鈉，黃綠色氣體A是Cl₂，該反應(yīng)中Cl元素在反應(yīng)前后化合價由-1價變?yōu)?價，則S得電子化合價由+6價變?yōu)?4價，所以氣體B是SO₂，
（1）A、B在相同條件下體積相等，則反應(yīng)中計量數(shù)相等，再結(jié)合原子守恒配平方程式；
（2）SO₂、Cl₂等體積通入品紅溶液中發(fā)生反應(yīng)SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性；
（3）次氯酸、二氧化硫都具有漂白性，如果氯氣和二氧化硫以1：1通入品紅溶液中則溶液不褪色，如果除去二氧化硫或氯氣，氯氣或二氧化硫通入品紅溶液中都褪色．

解答 解：高溫條件下，NaCl和SO₃反應(yīng)生成黃綠色氣體A、氣體B和硫酸鈉，黃綠色氣體A是Cl₂，該反應(yīng)中Cl元素在反應(yīng)前后化合價由-1價變?yōu)?價，則S得電子化合價由+6價變?yōu)?4價，所以氣體B是SO₂，
（1）A、B在相同條件下體積相等，則反應(yīng)中計量數(shù)相等，再結(jié)合原子守恒配平方程式為2NaCl+2SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂↑+Cl₂↑+Na₂SO₄，
故答案為：2NaCl+2SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂↑+Cl₂↑+Na₂SO₄；
（2）SO₂、Cl₂等體積通入品紅溶液中發(fā)生反應(yīng)SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，所以溶液不褪色，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性導(dǎo)致溶液不褪色；
（3）次氯酸、二氧化硫都具有漂白性，如果氯氣和二氧化硫以1：1通入品紅溶液中則溶液不褪色，如果除去二氧化硫或氯氣，氯氣或二氧化硫通入品紅溶液中都褪色，氯氣和亞硫酸氫鈉反應(yīng)而二氧化硫和亞硫酸氫鈉不反應(yīng)，所以可以用亞硫酸氫鈉除去混合氣體中的氯氣，再通入品紅溶液中，則溶液褪色，
故答案為：NaHSO₃．

點評 本題考查物質(zhì)的漂白性原理，為高頻考點，明確次氯酸、二氧化硫漂白原理區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道二氧化硫、氯氣和水混合時發(fā)生的反應(yīng)，注意：二氧化硫漂白性具有暫時性、次氯酸漂白性具有永久性．