Question

下列說法正確的是
①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10ⁿ倍，則pH＝a+n；
②已知BaSO₄的K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，所以在BaSO₄溶液中有c(Ba²⁺)= c(SO₄^2－)＝
③將0.1mol·L^-1的NaHS和0.1mol·L^-1 Na₂S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)
④在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1mol·L^-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)=10^-amol·L^-1

A．①④

B．②③

C．③④

D．①②

Answer 1

C

解析試題分析：①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10ⁿ倍，則pH＝a+n在pH<=7的條件下成立，錯(cuò)誤；②在硫酸鋇的單一飽和溶液中式子成立，若向溶液中加入可溶性硫酸鹽或可溶性鋇鹽，則式子不成立，錯(cuò)誤；③根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得
c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+2c(S^2-)+c(HS^-),2c(Na+)=3[c(S^2-)+c(HS^-)+ c(H₂S)],兩式結(jié)合消去c(Na⁺)即得，正確；④氨水與鹽酸剛好完全中和時(shí)的產(chǎn)物是氯化銨，銨根離子水解，結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫氧根離子使氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液中的氫離子也即水電離產(chǎn)生的氫離子，而水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以c(OH^-)=c(H⁺)=10^-amol·L^-1，正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查溶液的稀釋pH的計(jì)算、難溶鹽的溶度積、守恒規(guī)律的應(yīng)用、酸堿混合后的有關(guān)計(jì)算