12．在20℃時(shí)，將5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.505g/cm3的飽和溶液，計(jì)算：
（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量．  
（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算KNO3的物質(zhì)的量；
（2）計(jì)算溶液總質(zhì)量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）n（KNO3）=$\frac{5.05g}{101g/mol}$=0.05mol，
答：此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量為0.05mol；
（2）V（KNO3溶液）=$\frac{5.05g+10g}{1150g}$≈0.01L，
c（KNO3）=$\frac{0.05mol}{0.01L}$=5mol/L，
答：此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量以及溶液濃度的計(jì)算，關(guān)鍵是對(duì)計(jì)算公式理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在圖中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 或．
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）AD．
A．MnO2    B．KMnO4    C．Na2SO3    D．FeCl3
（5）②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是（　�。�
A．m＞n，Q＞0B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＜0D．m＞n+p，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的有幾個(gè)
①澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO3-
②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
③碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
④碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑤Fe（OH）2與稀硝酸反應(yīng)：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
⑥鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
C．已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越�。畡t質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%
D．一定條件下，H2與O2的混合氣體對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為1，則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾時(shí)主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全； 濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①請(qǐng)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.31%．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能用2H++ CO32- ＝ H2O + CO2↑表示的是

A．CH3COOH和Na2CO3的反應(yīng) B．H2SO4和碳酸氫鈉的反應(yīng)

C．K2CO3和NaHSO4反應(yīng) D．碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間（整個(gè)過(guò)程不振蕩試管），下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述，不正確的是（　�。�
A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)
B．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化和吸水
C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅

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