(17分)實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制備納米碳酸鈣(1納米=1×10-9m)(部分夾持裝置已略去),向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣
供選擇的藥品:①石灰石 ②氯化銨 ③氫氧化鈣 ④飽和氯化鈣溶液 ⑤濃硫酸
⑥6 mol·L-1鹽酸 ⑦飽和食鹽水 ⑧飽和NaHCO3溶液
(1)裝置A中,儀器a的名稱是 ,儀器b中應(yīng)盛放的固體為 。(填藥品序號(hào))。裝置B 中盛放的溶液是 (填藥品序號(hào))。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)如何判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級(jí)。 。
(3)通入適量氣體后,C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng),過(guò)濾,所得濾液顯 (填“酸”、“堿”、“中”之一)性。
(4)裝置C中, 右邊的導(dǎo)管并未插入液面,原因是
(5)上述裝置存在一處缺陷,該缺陷為 。
(共17分)(1)分液漏斗(2分) ① (2分) ⑧(2分)
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (3分)
(2)將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢,用一束可見光照射,觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,若有丁
達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級(jí),若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級(jí)。(2分)
(3)酸(2分)
(4)防止裝置C的溶液倒吸到裝置D中引起試管爆裂(2分)
(5)無(wú)尾氣吸收裝置 (2分)
【解析】
試題分析:(1)儀器a的名稱是分液漏斗;b內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳,所以b內(nèi)盛放石灰石,與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中存在HCl,所以需除去,用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫,所以裝置B中盛放的溶液是飽和碳酸氫鈉溶液,選擇⑧;
(2)碳酸鈣顆粒若為納米級(jí),則分散到水中形成的分散系屬于膠體,可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢,用一束可見光照射,觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級(jí),若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級(jí);
(3)二氧化碳、氨氣、氯化鈣恰好完全反應(yīng),則得到的溶液為氯化銨溶液,銨根離子的水解,使溶液呈酸性;
(4)因?yàn)橹迫“睔庑枰訜,不能使溶液發(fā)生倒吸現(xiàn)象,試管炸裂,所以裝置C中, 右邊的導(dǎo)管并未插入液面,目的是防止裝置C的溶液倒吸到裝置D中引起試管爆裂;
(5)因?yàn)楫a(chǎn)生的二氧化碳的排放會(huì)造成溫室效應(yīng),氨氣是有毒氣體,不能直接排放,所以該套裝置缺少尾氣吸收裝置。
考點(diǎn):考查對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析評(píng)價(jià),二氧化碳制取、氨氣的制取試劑的選擇,膠體性質(zhì)的檢驗(yàn)
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:物質(zhì)的制備 考點(diǎn)2:氮族元素 試題屬性年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省棗莊市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”,下列鈉的性質(zhì)中與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是
A.鈉的熔點(diǎn)低 B.鈉的硬度小
C.鈉的密度小 D.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 室溫下,使用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH | 比較HClO和 CH3COOH的酸性 強(qiáng)弱 |
B | 將FeCl3溶液分別滴入無(wú)色液體苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 | 鑒別物質(zhì) |
C | 向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴入0.1mol/L KI溶液,觀察沉淀顏色變化。 | 比較AgCl與AgI溶解度的相對(duì)大小 |
D | 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2,加熱并攪拌,過(guò)濾。 | 除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場(chǎng)“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:
(1)基態(tài)銅原子的外圍電子層排布為__________________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號(hào))。
(2)反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是________,其立體結(jié)構(gòu)是______________。
(3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式_______________________;深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的化學(xué)鍵類型有 。
(4)銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為_____________;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________cm。((用含d和NA的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí),為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量堿至溶液pH=4,即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說(shuō)法不正確的是
A.溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2,除Fe2+的離子方程式:2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2 Fe(OH)3
C.由于CuSO4的催化作用,會(huì)使部分H2O2分解而損失
D.調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當(dāng)pH=4時(shí)Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2還未開始沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中,對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B 2C(氣),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是
A.若正反應(yīng)方向△H <0,則T1> T 2
B.壓強(qiáng)增大時(shí),混合氣體的密度減小
C.A一定為氣體
D.B一定為氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是
A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH
C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某研究小組測(cè)定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率,c(R)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.在0-6min之間,25℃時(shí)R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之間,曲線3對(duì)應(yīng)水解速率最小
C.由曲線1可以得出結(jié)論:其它條件不變,水解速率隨濃度增大而增大
D.由曲線2、3可以得出結(jié)論:其它條件不變,水解速率隨溫度升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分)三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水,難溶于乙醇,可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑,化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。實(shí)驗(yàn)室以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體相關(guān)反應(yīng)過(guò)程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)制備過(guò)程中加入H2O2目的是______________,得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,需要加入乙醇,其目的是_________________。
(2)晶體中所含的結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)脫水、冷卻、稱量至恒重,⑥計(jì)算。步驟⑤的目的是___________________。
(3)可被高錳酸鉀溶液氧化放出CO2,測(cè)定產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量時(shí),可用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________;
②取10.0g產(chǎn)物配成100mL溶液,從中取出20mL于錐形瓶中,用0.1mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀溶液24mL。則產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O相對(duì)分子質(zhì)量為491)
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