4．下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是（　�。�
A．鋅錳堿性電池B．硅太陽(yáng)能電池C．氫燃料電池D．銀鋅紐扣電池
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋅錳堿性電池為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
B．硅太陽(yáng)能電池，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
C．氫燃料電池為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
D．銀鋅紐扣電池是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．

解答 解：A．鋅錳堿性電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
B．硅太陽(yáng)能電池，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
C．氫燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
D．銀鋅紐扣電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
所以B能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電池的能量轉(zhuǎn)化形式，注意一般原電池原理都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．圖1是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑨在周期表中的位置按題目要求回答：
（1）在①至⑨號(hào)元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素名稱）．
（2）請(qǐng)畫出③號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）④⑤號(hào)元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示）．
（4）圖2所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
（5）元素⑥⑦⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的順序排列是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（6）元素①和③形成的化合物的電子式是3H•+→，元素⑥和⑨形成的化合物中含有離子鍵．
（7）為驗(yàn)證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
i．儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應(yīng)是（用離子方程式表示）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
ii．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
iii．為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層呈紫紅色．
iv．上述ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol•（L•s ）-1，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為（　　）
A．48 mol•（L•s ）-1B．36 mol•（L•s ）-1C．24 mol•（L•s ）-1D．12 mol•（L•s ）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示的裝置中，屬于原電池的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥①⑦④
3③⑤⑧⑩
4②⑨
（1）寫出⑥與⑦元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成分子的電子式：；
用電子式表示③與④兩種元素對(duì)應(yīng)化合物的形成過(guò)程：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）②③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH （填化學(xué)式），這三種堿性物質(zhì)中有（填：“有”或“沒(méi)有”）相互能發(fā)生的反應(yīng)，若回答“有”，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，下層為橙紅色，上層為無(wú)色．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r-＞Cl-＞F-（用離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)過(guò)程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量
B．因?yàn)樯晌锏目偰芰康陀诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行
C．該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化
D．該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．92g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣（H2）的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA
D．乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．恒溫恒容下，反應(yīng)A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常數(shù)為4，現(xiàn)向該容器中投入lmol的C物質(zhì)，平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．20%B．33%C．50%D．89%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽(yáng)極氣體檢驗(yàn)其成分．
已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)．
實(shí)驗(yàn)：①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（　　）
A．NaOH溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性
D．當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，陽(yáng)極可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L

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