下列實(shí)驗(yàn)操作能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是


  1. A.
    用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙所測(cè)定的某酸溶液的pH
  2. B.
    用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線所配制的溶液濃度
  3. C.
    用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的濃度
  4. D.
    用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶進(jìn)行中和滴定所測(cè)定的待測(cè)液濃度
B
分析：A、pH試紙使用時(shí)不能用水潤(rùn)濕；
B、容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降不能加水；
C、量筒量取液體時(shí)視線要和凹液面相平；
D、錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于待測(cè)液量偏多．
解答：A、用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙，相當(dāng)于將酸液稀釋，所測(cè)定的某酸溶液的pH偏高，故A錯(cuò)誤；
B、容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降再加水，相當(dāng)于將所配溶液稀釋了，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，故B正確；
C、用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸，量取的濃硫酸體積偏大，所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D、用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶，相當(dāng)于待測(cè)液量偏多，進(jìn)行中和滴定所測(cè)定的待測(cè)液濃度偏大，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生配置一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的誤差分析方面的知識(shí)，可以根據(jù)公式進(jìn)行理解分析，難度不大．
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下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作
A 測(cè)定溶液的pH值 用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為2.3
B 證明氯化鐵與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 將兩根用導(dǎo)線相連的鐵棒分別插入用鹽橋相連的氯化鐵、碘化鉀溶液中
C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D 準(zhǔn)確測(cè)定體積25mL濃度約為0.15mol?L-1 HCl溶液的濃度 用25.00mL堿式滴定管和0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定

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下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．檢驗(yàn)SO42-離子的存在：在未知溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失

B．檢驗(yàn)Fe2+：向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液一定含有Fe2+

C．檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是SO2：將某未知?dú)怏w通入到品紅溶液中，溶液褪色，則該氣體一定是SO2

D．檢驗(yàn)CO32-：在某未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定含有CO32-

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下列實(shí)驗(yàn)操作能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A．用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙所測(cè)定的某酸溶液的pH

B．用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線所配制的溶液濃度

C．用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的濃度

D．用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶進(jìn)行中和滴定所測(cè)定的待測(cè)液濃度

 

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