電解硫酸銅溶液時(shí)，要求滿(mǎn)足下列三點(diǎn)要求：

①陽(yáng)極質(zhì)量逐漸減少；

②陰極質(zhì)量逐漸增加；

③電解液中銅離子濃度不變．根據(jù)這三點(diǎn)要求可以選用的電極是

[　　]

A．

石墨作陰極，純銅作陽(yáng)極

B．

含有鋅、銀的銅合金作陰極，石墨作陽(yáng)極

C．

純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極

D．

含有鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)如圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程．
精英家教網(wǎng)
（1）①寫(xiě)出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：
 
（電解過(guò)程中，始終無(wú)氫氣產(chǎn)生）．
②若電解一定時(shí)間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量
 
．
（2）細(xì)菌冶金又稱(chēng)微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為
 
（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒(méi)有棕褐色溶液生成．下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確？
 
（填“正確”或“不正確“），原因是
 
．
資料1：
一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深．
資料2：
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是
 
（填3種主要離子符號(hào)）．
③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）．取少量
 
固體于試管中，加入
 
使其溶解，再加入
 
溶液，觀(guān)察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課程同步學(xué)案專(zhuān)家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：021

電解硫酸銅溶液時(shí)，若要達(dá)到如下三點(diǎn)要求，則可選用的電極是

①陽(yáng)極質(zhì)量減少�、陉帢O質(zhì)量增加　③電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變

A．

純銅作陽(yáng)極，含鋅、銀的銅合金作陰極

B．

含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極

C．

用石墨作陽(yáng)極，用鉑作陰極

D．

用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

（1）寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式???????????????????? 。

已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線(xiàn)如下左圖：

①在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)在上圖中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線(xiàn)圖。

②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是??? ? ??? ?? ；

A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ????? ；

A. 正反應(yīng)速率先增大后減小

B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大

E. 混合氣體的密度減小

F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

（3）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，�?xiě)出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時(shí)盛有1000mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，此時(shí)可觀(guān)察到的現(xiàn)象是????????????????????? ；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入?????? （填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量約為??? g。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省皖南八校第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

(1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是________ (用離子方程式表示）。寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：______________(電解過(guò)程中，始終無(wú)氫氣產(chǎn)生)。

(2)細(xì)菌冶金又稱(chēng)微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。

(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒(méi)有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：

①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是__________

資料1:

一般具有混合價(jià)態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。

資料2:

CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。

②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號(hào)）。

③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案(配制棕褐色溶液）。

取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。

④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電解硫酸銅溶液時(shí)，若要達(dá)到如下三點(diǎn)要求，則可選用的電極是
①陽(yáng)極質(zhì)量減少
②陰極質(zhì)量增加
③電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變


  1. A.
    純銅作陽(yáng)極，含鋅、銀的銅合金作陰極
  2. B.
    含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極
  3. C.
    用石墨作陽(yáng)極，用鉑作陰極
  4. D.
    用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極

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