【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣Q kJmol﹣1(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( 。
A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較低
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
【答案】D
【解析】A.I中t0時刻正逆反應速率均比原平衡時大,且正反應速率大于逆反應速率,改變條件應為增大壓強,故A不符合題意;
B.該反應為放熱反應,溫度升高平衡逆向移動,對應轉化率減小,則圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高,故B不符合題意;
C.催化劑對平衡移動無影響,圖中轉化率發(fā)生變化,則圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,故C不符合題意;
D.圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度的增大,且該反應為氣體體積不等的反應,則圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響,故D符合題意;
所以答案是:D.
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,需要了解化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能得出正確答案.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律,說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大,下列說法正確的是( )
A. 溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素
B. 溴、碘是單質(zhì),四氯化碳是化合物
C. Cl2、Br2、I2是非極性分子,CCl4也是非極性分子,而水是極性分子
D. 以上說法都不對
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【題目】NH3、H2S等是極性分子,CO2,BF3,CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是( )
A. 分子中不能含有氫原子
B. 在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應小于B的相對原子質(zhì)量
C. 在ABn分子中A原子沒有孤電子對
D. 分子中每個共價鍵的鍵長應相等
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【題目】下列敘述與膠體性質(zhì)有關的是( )
A.利用醋酸除去鍋爐中的水垢
B.家用濾芯式凈水器中利用活性炭凈水
C.清晨在樹林中可以看到一縷縷光束
D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號,下同)。
(2)從①到③的元素中,非金屬性最強的是________
(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是_______,堿性最強的化合物的電子式是_________。
(4)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______;寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______________________________。
(5)用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________ 。
(6)寫出元素④的單質(zhì)與水反應的化學方程式________________________________。
(7)寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式___________________________________________。
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【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率.工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0 完成下列填空:
(1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為2L,3min后達到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80g,則H2的平均反應速率 mol(Lmin)﹣1;該反應的平衡常數(shù)表達式K= .
(2)上述反應達到平衡后,下列說法正確的是 .
a.其他條件不變,壓強增大,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向左移動
d.其他條件不變,增大HCl物質(zhì)的量,平衡向左移動
(3)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程).
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【題目】臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)是___________和_________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 | |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是___________.。
②在30°C、pH=4.0條件下,O3的分解速率為__________ mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.(填字母代號)
a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
(3)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為_________(填“A”或“B”),其電極反應式為_________________.
②若C處通入O 2 ,則A極的電極反應式為_____________________.
③若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標準狀況),則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分數(shù)為__________.(忽略O 3 的分解)。
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【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的關系,下列判斷正確的是( )
A.只采用升溫的方式,可由a點變成d點
B.T<25
C.b點和c點pH均為6,溶液呈酸性
D.兩條曲線上任意點均有c (H+) ×c (OH-)=Kw
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