4.某烴X能使溴的CCl4溶液褪色,完全燃燒時1molX需要消耗9molO2且生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O.若其結(jié)構(gòu)中含有兩個-CH3,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))最多有( 。
A.6種B.5種C.4種D.7種

分析 1molX需要消耗9molO2且生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O,有機物中C原子個數(shù)與H原子個數(shù)的比值為1:2,即此有機物為CnH2n,且n+$\frac{2n}{4}$=9,則n=6,所以分子式為C6H12,該烴X能使溴的CCl4溶液褪色,說明含有1個碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)中含有2個甲基,據(jù)此判斷結(jié)構(gòu)簡式即可.

解答 解:1molX需要消耗9molO2且生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O,有機物中C原子個數(shù)與H原子個數(shù)的比值為1:2,即此有機物為CnH2n,且n+$\frac{2n}{4}$=9,則n=6,所以分子式為C6H12,該烴X能使溴的CCl4溶液褪色,說明含有1個碳碳雙鍵,分子結(jié)構(gòu)中含有2個“-CH3”原子團,無支鏈,可能為:2-己烯和3-己烯;若含有1個支鏈甲基,則應(yīng)為4-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁烯、2-甲基-1-丁烯;若含有1個乙基,則為2-乙基-1-丁烯,故總共有6種,故選A.

點評 本題主要考查的是有機物同分異構(gòu)體的書寫,依據(jù)產(chǎn)生二氧化碳與水的物質(zhì)的量計算C、H個數(shù)比是解決本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一.實驗室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表:

物質(zhì)密度熔點沸點溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g,可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度:15℃時1.44g,25℃時2.3g,易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下:
Ⅰ.在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸,再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇.
Ⅱ.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃~65℃之間.
Ⅲ.當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min,直至無紅棕色氣體生成為止.
Ⅳ.趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重.
請回答下列問題:
(1)本實驗所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L.滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的氣壓,使環(huán)己醇能夠順利流下.
(2)儀器b的名稱為球形冷凝管,使用時要從下口通入冷水.
(3)NaOH溶液的作用是吸收NO2,防止污染空氣,溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液體倒吸.
(4)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,反應(yīng)溫度迅速上升,為使反應(yīng)溫度不致過高,必要時可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中.
(5)進行該實驗時要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過于劇烈,否則可能造成較嚴重的后果,試列舉兩條可能的后果:反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管;放熱過多可能引起爆炸;產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中.
(6)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和苯洗滌晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O,Mr=288)是常用的補鐵劑.乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得.
(1)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入過量鐵粉,75℃下攪拌使之充分反應(yīng).結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑.
(2)從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(3)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是乳酸根離子中含有羥基,被酸性高錳酸鉀溶液氧化.經(jīng)查閱文獻后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量.取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進行必要處理,用0.1000mol•L-1Ce(SO42標準溶液滴定至終點,平均消耗Ce(SO4)219.7mL.滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為98.5%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鋁灰的回收利用方法很多,現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO43•18H2O,工藝流程如圖:

請回答下列問題:
(1)加入過量稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O.
(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替,若用H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO43+2H2O.
(3)已知:濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子,生成氫氧化物沉淀的pH如表:
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是亞鐵離子氧化為鐵離子,并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去;若在該濃度下除去鐵的化合物,調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤PH<3.4.
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=4.0×10-38,常溫下,當(dāng)pH=2時,F(xiàn)e3+開始沉淀的濃度為4.0×10-2mol/L.
(5)操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+.
(6)操作⑤“一系列操作”,下列儀器中用不到的是B(填序號).
A.蒸發(fā)皿     B.坩堝      C.玻璃棒     D.酒精燈   E.漏斗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O.該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化.

已知:①CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
(1)A的化學(xué)式:C8H8
(2)上述①~⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)是② (填序號).
(3)寫出C、D、E、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C,D,E
(4)寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子.火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:

下列說法錯誤的是( 。
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C.“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是防止凈化海水時生成沉淀
D.“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小,下列說法不正確的是( 。
XY
ZWQ
A.Z位于第3周期 IIIA族
B.X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)
C.Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,是因為前者分子間形成了氫鍵
D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是( 。
A.F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7
B.鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性
C.從F到I,原子的得電子能力依次減弱
D.鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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同步練習(xí)冊答案