【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿,具有對纖維損傷小的特點.其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用.已知pOH=﹣lgc(OH﹣),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl﹣沒有畫出),此溫度下,下列分析錯誤的是( )
A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
B.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
C.pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2﹣)>c( ClO2)>c( Cl﹣)
D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2﹣)+2c(OH﹣)
【答案】C
【解析】A、HClO2的電離平衡常數(shù)K=,觀察圖象可以看出,當(dāng)pOH=8時,pH=6,c(ClO2﹣)=c(HClO2),因此HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6,故A正確;
B、由圖可以得出:堿性條件下ClO2﹣濃度高,即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定,故B正確;
C、根據(jù)圖知,pH=7時,存在c(HClO2)<c( ClO2﹣),則微粒濃度大小順序是c(ClO2﹣)>c(HClO2)>c( ClO2)>c( Cl﹣),故C錯誤;
D、依據(jù)電中性原則得出:c(H+)+c(Na+)=c(ClO2﹣)+c(OH﹣) ①,依據(jù)物料守恒得出:2c(Na+)=c(ClO2﹣)+c(HClO2) ②,聯(lián)立①②消去鈉離子:c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2﹣)+2c(OH﹣),故D正確;故選C.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋰(Li2TiO3)白色粉末、熔點1520~1564℃、不溶于水,具有極強的助溶性質(zhì)。利用鋰輝石(主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2,含有少量雜質(zhì)MgO、Fe2O3等)制備鈦酸鋰的流程如下:
(1)鈦酸鋰(Li2TiO3)中鈦元素化合價為________。
(2)對鋰輝石進行焙燒主要目的之一是使Al2O3變性而不與酸反應(yīng),為了焙燒充分可以采取的措施是_____________。(寫一條即可)
(3)寫出酸浸時Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)水浸時加入碳酸鈣是調(diào)整pH,主要使____________(填離子符號)沉淀。濾渣B為MgCO3、______、________(填化學(xué)式)。
( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(5)步驟①中控制H2TiO3與LiOH·H2O物質(zhì)的量之比為____投料即可。
(6)新型鈦酸鋰Li4Ti5O12是“壽命最長”的電池負極材料,當(dāng)Li+遷入時,該電極則_____(填“得到電子”或“失去電子”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4這一反應(yīng)或反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)理解不正確的是
A. 該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B. 該反應(yīng)體現(xiàn)出Fe具有還原性
C. 該反應(yīng)體現(xiàn)CuSO4作為鹽的通性
D. CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖所示)電解稀硫酸制得。
(1)圖中陰極為________(填“A”或“B”)。
(2)若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到11.2 L和 4.48 L 氣體(標準狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為__________(忽略O 3 的分解)。
(3)若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
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【題目】有下圖所示的裝置,該裝置中Cu極為________極;當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為________ L。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增小
B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx
C. 容器內(nèi)氣體密度保持不變
D. 若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
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【題目】用惰性電極電解如下物質(zhì)可制得對應(yīng)金屬的是
A. 電解熔融AlCl3獲取金屬鋁
B. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂
C. 電解CuCl2溶液獲取金屬銅
D. 電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉
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【題目】用下圖裝置完成下列實驗,不需要試管①(內(nèi)盛有相應(yīng)的除雜試劑)就能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
實驗?zāi)康?/span> | ②中的試劑 | |
A | 檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳 | 澄清石灰水 |
B | 用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚 | 苯酚鈉溶液 |
C | 驗證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為不飽和烴 | 酸性高錳酸鉀溶液 |
D | 驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴 | 溴的四氯化碳溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。
(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+
H2ONa2CO3+2HClO)
(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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