下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(  )


【答案】B

【解析】灼燒海帶應(yīng)用坩堝,A項(xiàng)錯誤;中和熱的測定應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒,用銅制攪拌棒傳熱太快,使部分熱量散失,C項(xiàng)錯誤; NaOH不能放在濾紙上稱量,應(yīng)用小燒杯且應(yīng)左物右碼,D項(xiàng)錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol-1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol-1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為     ▲       。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示,則該反應(yīng)的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“=”)。

           

                        圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖11所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K      K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為     。當(dāng)氨碳比=3,達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

    ▲     。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為                        

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18,它們的離子aA(n+1)+bBn+、cC(n+1)-dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列說法正確的是(    )

A.原子序數(shù):a>b>c>d                B.離子半徑:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-

C.離子還原性:A(n+1)+>Bn+    離子氧化性:C(n+1)->Dn-

D.單質(zhì)還原性:B>A        單質(zhì)氧化性:D>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲

醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究

甲醇具有重要意義。

 (1)用CO合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2,實(shí)驗(yàn)    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是______。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應(yīng)為:CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在一恒溫恒容密閉容器中,充入1molCO2 和3molH2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡,v(H2)=_______ ;該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______(任寫一條)。

  (3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為;CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g),體系壓強(qiáng)為P1,在一定條件下達(dá)到平衡時,體系壓強(qiáng)為P2,且P2/P1 =2.2,則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性(選擇性越大,表示生成的該

物質(zhì)越多)影響關(guān)系如右圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH) =0.25

時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備

H2:時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①的現(xiàn)象

A

酚酞溶液

濃氨水

溶液變紅色

B

酚酞溶液

濃硝酸

無明顯變化

C

飽和CuSO4溶液

濃硫酸

無明顯變化

D

FeCl3溶液

KSCN溶液

無明顯變化

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下列物質(zhì)的除雜方法中,合理的是(  )

①C2H6中混有的C2H4,可以將混合氣體先通過溴水,然后用堿石灰干燥

②K2CO3中混有的少量NaHCO3,可以用加熱的方法除去

③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去

④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去

⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可

A.①④        B.②③        C.①⑤        D.④⑤

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下列說法不正確的是( 。。

A.用傾析法分離時,將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi),即可使沉淀與清液分離

B.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時,切取綠豆大小的金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油,放入燒杯中,滴入兩滴酚酞溶液,再加入少量水,然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C.用移液管取液后,將移液管垂直放入稍傾斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管

D.一旦金屬汞灑落,必須盡可能收集起來,放在水中保存以防揮發(fā);并將硫磺粉撒在灑落的地方,使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在下列用途或反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為:

A.高沸點(diǎn)性;     B.酸性;     C.吸水性; D.脫水性; E.強(qiáng)氧化性。

試用字母填空:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣:           。

(2)濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn):            。

(3)將濃硫酸加到鹽酸中產(chǎn)生白霧:           。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取HCI氣體:          

(5)濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅,后變黑:          

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下列“油”中屬于酯類的是                                    (    )

①花生油        ②醬油        ③黃油       ④甘油       ⑤柴油    

A.①③            B.②④         C.①⑤          D.③④

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