下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(　　)


【答案】B

【解析】灼燒海帶應(yīng)用坩堝,A項(xiàng)錯誤;中和熱的測定應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒,用銅制攪拌棒傳熱太快,使部分熱量散失,C項(xiàng)錯誤; NaOH不能放在濾紙上稱量,應(yīng)用小燒杯且應(yīng)左物右碼,D項(xiàng)錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=     ▲       。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示，則該反應(yīng)的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                        圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為  ▲   。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

    ▲     。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為             ▲            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（    ）

A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d                B．離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-

C．離子還原性：A(n+1)+＞Bn+    離子氧化性：C(n+1)-＞Dn-

D．單質(zhì)還原性：B＞A        單質(zhì)氧化性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲

醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實(shí)驗(yàn)    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強(qiáng)為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時，體系壓強(qiáng)為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該

物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當(dāng)n(O2)／n(CH3OH) =0.25

時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備

H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①的現(xiàn)象

A

酚酞溶液

濃氨水

溶液變紅色

B

酚酞溶液

濃硝酸

無明顯變化

C

飽和CuSO4溶液

濃硫酸

無明顯變化

D

FeCl3溶液

KSCN溶液

無明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是（　　）

①C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥

②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去

③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去

④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去

⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可

A．①④        B．②③        C．①⑤        D．④⑤

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下列說法不正確的是（　�。�。

A．用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離

B．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：

A．高沸點(diǎn)性；     B．酸性；     C．吸水性； D．脫水性； E．強(qiáng)氧化性。

試用字母填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：           。

（2）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)：            。

（3）將濃硫酸加到鹽酸中產(chǎn)生白霧：           。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取HCI氣體：           。

（5）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列“油”中屬于酯類的是                                    （    ）

①花生油        ②醬油        ③黃油       ④甘油       ⑤柴油    

A．①③ 　          B．②④   　 　   C．①⑤   　 　    D．③④

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