4．下列用水能鑒別的一組物質是（　�。�
A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯B．乙醇、甘油、四氧化碳
C．乙酸乙酯、苯、乙醇D．苯、四氯化碳、硝基苯

分析 用水能鑒別，選項中物質溶解性、密度存在差異，以此來解答．

解答 解：A．乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，甘油溶于水，硝基苯不溶于水，密度比水大，用水可鑒別，故A正確；
B．乙醇、甘油都易溶于水，用水不能鑒別，故B錯誤；
C．乙酸乙酯、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鑒別，故C錯誤；
D．四氯化碳、硝基苯都不溶于水，且密度比水大，不能鑒別，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，把握有機物的性質（溶解性、密度）為解答的關鍵，注意只用水來鑒別，側重萃取實驗及現(xiàn)象的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．CO2 和CH4 是兩種主要的溫室氣體，以CH4 和CO2 為原料太陽能制造更高價值的化學產(chǎn)品是目前緩解溫室效應的研究方向．回答下列問題：

（1）由CO2 制取C的太陽能 工藝如圖1所示．
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O4$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，則每分解1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為
2mol②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為6FeO+CO2$\frac{700℃}{\;}$2Fe3O4+C
（2）一定條件下，CO2和CH4反應可生產(chǎn)合成氣（CO、的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CO2催化加氫可合成低碳烯烴．起始時在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比將反應物充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持壓強不變，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖2所示．
①曲線Ⅱ表示的物質為H2O（填化學式），該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點對應的反應速率v（A）、v（B）的大小關系為v（A）＜v（B）．B、C兩點對應溫度下反應的平衡常數(shù)大小關系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）．
③為提高CO2 的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是舉1種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機化合物的性質能體現(xiàn)是羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．苯酚溶液顯弱酸性
B．苯酚比苯容易發(fā)生溴代反應
C．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而苯甲醇不能
D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分別加入金屬鈉，苯酚中明顯反應劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子
C．每生成4 mol Fe（OH）3反應過程中共轉移電子6 mol
D．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+d（D）（g）+Q，試根據(jù)如圖回答：

（1）壓強，P1比P2小填（大、�。�
（2）體積（a+b）比（c+d）�。ㄌ畲�、�。�
（3）溫度T1℃比T2℃高（填高、低）．
（4）正反應放熱（吸，放）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是（　�。�
A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時，反應轉移5mol電子
C．還原產(chǎn)物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　�。�
A．半導體材料碳化硅B．超導材料銅鋅合金
C．透明陶瓷材料硒化鋅D．超導材料Cs3C60

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該溶液的pH=4
B．適當升高溫度，溶液的pH不變
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．由HX電離出的c（H+）約為水電離出的c（OH-）的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某小組利用如圖1裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：

反應劇烈進行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色．反應停止后按
如圖2流程分離產(chǎn)品：
已知：溴苯難溶于水，與有機溶劑互溶；溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃．
（1）操作Ⅰ為過濾，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色．推測水洗的主要目的是除去FeBr3．
（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴．
（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應，推測反應后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子，并設計實驗方案驗證你的推測．
（限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）
序號實驗步驟預期現(xiàn)象結論
1
2錐形瓶中液體含大量Br-
3錐形瓶中液體含大量H+

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