短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族。下列說法正確的是

A．原子半徑：W<X<Y<Z

B．X、Y、Z單質(zhì)的熔點：Z<Y<X

C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z<W

D．Z元素的最高價氧化物對應水化物的分子中存在非極性共價鍵

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知25℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11

1.8×l0–5

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序__________________；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）。

（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應的離子方程式為

（3）向稀氨水中加入等體積等濃度的醋酸溶液，則反應后溶液中各離子濃度大小關(guān)系為

（4）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1、0.1mol·L－1，則c（OH－）甲﹕c（OH－）乙 10（填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖為配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意圖。

回答下列問題：

（1）①中應稱取Na2CO3_____________g。

（2）圖8的操作名稱 。

（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視_____________；

B．沒有進行操作步驟④和⑤_____________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯誤的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同

C．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

D．2molNO和2mol NO2含原子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液 B．NH4NO3溶液 C．KAl（SO4）2 溶液 D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

A．任何條件下，17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

B．11.2 L甲烷與NA個氧氣分子的質(zhì)量比1：4

C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

A． H2+F2 ═2HF

B． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

C． NaOH+HCl ═ NaCl+H2O

D． 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25°C時，Ksp﹝Mg（OH）2﹞＝5.61×10－12，Ksp﹝MgF2﹞＝7.42×10－11。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

B．25°C時，Mg（OH）2固體在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小

C．25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

D．25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

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