（15分）
請設(shè)計實驗：用MnO2與濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，其他藥品與試劑任選。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
 （2）在下面方框中，A表示有分液漏斗和圓底燒瓶組成的氣體發(fā)生器，請在虛線框內(nèi)的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：

（3）根據(jù)方框中的裝置圖，完成下表（若無需填寫，則在表格中寫“無”）
儀器符號
儀器中所加物質(zhì)
作用
A
MnO2、濃鹽酸
MnO2與濃鹽酸生成Cl2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  （4）KMnO2與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可以得到Cl2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式    。
（5）請寫出Cl2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、衛(wèi)生等方面的用途          。（寫出兩種即可）
（6）將Cl2與SO4分別通人品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法。

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+C12↑+2H2O（2分）
（2）（3分）

（3）（4分）
儀器符號
儀器中所加物質(zhì)
作用
B
飽和食鹽水
除去Cl2中的HCl
C
濃硫酸
除去Cl2中的H2O
D
無
收集氯氣
E
NaOH溶液
尾氣處理，防止環(huán)境污染
  （4）2MnO4+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（5）自來水消毒、制農(nóng)藥、塑料等（2分）
（6）取適量的已褪色的品紅溶液于試管中，用酒精燈加熱。若品紅溶液顏色復(fù)原為紅色，則為SO2使其褪色；若品紅溶液顏色仍為無色，則為C12使其褪色。（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室要配制100mL、10mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）（2分）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體      g。
（2）（2分）配制溶液時一般可分為以下幾個步驟： ①稱量  ②計算  ③定容
④移液 ⑤洗滌  ⑥溶解  其正確的操作順序為              。
（3）（2分，每空1分）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
① 溶解時玻璃棒的作用           ② 移液時玻璃棒的作用                                    
（4）（2分）容量瓶上需標(biāo)有以下5項中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線（  ）        
A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥
（5）(2分)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_____。（填序號）
A.蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C.燒杯  D.膠頭滴管  E.藥匙  F.托盤天平  G.玻璃棒
（6）(2分)下列錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是      （多項，填序號）。
A. 定容時仰視容量瓶刻度線    
B.容量瓶中原有少量蒸餾水
C. 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量。將燃燒匙中的紅磷點(diǎn)燃
迅速伸入鐘罩中并塞上橡膠塞。

（1）  紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是                                   
寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式為                                       
（2）實驗結(jié)束后拔開膠塞，迅速伸入一燃著的細(xì)木條，可能發(fā)生的現(xiàn)象是              
（3）若實驗結(jié)果測得氧氣的含量不足21%，分析造成這種結(jié)果的原因可能有
①                              
②                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。
（1）寫出實驗室制取W2的離子方程式                                    ；
（2）某小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2 的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2 時，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）      。
裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為                ，
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母）              ，可以看到白色沉淀產(chǎn)生。
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用下圖所示裝置通過制取NH3再和CuO 反應(yīng)制得N2，同時還原CuO 得Cu 。

（1）寫出（A）中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______                       __；
（2）寫出（C）中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，在此反應(yīng)中NH3表現(xiàn)出_____性
（3）（B）中裝有______         ___藥品，作用是_____          ____。
（4）停止反應(yīng)時，應(yīng)先撤離_______                    __裝置中的酒精燈。
（5）從（C）裝置出來的氣體中可能含有_________氣體，若要獲得較純的N2，應(yīng)采用 _________方法收集。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為              。
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將           （填“高于”或“低于”）右邊的托盤。
（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上順序編出正確程序                    。
（4）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L-1，不可能的原因是              
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是
A．O2 H2　CO2　　B．O2 CO2C．CO2　　D．H2 O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是                                                    （   ）
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體B．裝置②可用于吸收NH3
C．裝置③可用于制備乙酸乙酯D．裝置④可用于收集NO、CO2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題


 
（8分）實驗室制取氣體常用的裝置如下列圖示，請回答下列問題：（選用裝置時填字母編號）

                                    
（1）若實驗室選用裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______________________________________________________________，
檢驗NH3收滿的方法：____________________________________________________；
（2）若實驗室利用過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣，則應(yīng)選擇__________裝置，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________。

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