鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

[　　]

A．

高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B．

鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C．

鎂在點(diǎn)燃條件下可以跟二氧化碳起反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．

鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

答案：C
解析：

　　精析：在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，A錯(cuò)．鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，B錯(cuò)．C對．鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物．在鋁熱劑反應(yīng)時(shí)，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是為引燃用的，D錯(cuò)．綜上分析，本題答案為C．

　　小結(jié)：審題時(shí)要細(xì)心，如A項(xiàng)中的高溫與常溫，一字之差，意義相反．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下圖所示。?

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：

正極：______________　。?

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：?

負(fù)極：______________。?

總反應(yīng)的離子方程式：______________。?

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_______活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_______活動(dòng)性更強(qiáng)。（填寫元素符號）?

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到正確的結(jié)論是(    )?

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)?

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)?

C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值?

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析?

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法_______（填“可靠”或“不可靠”）。（如不可靠，請?zhí)岢隽硪粋�(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案；如可靠，此問可不回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)來檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂、鋁作電極，甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 NaOH溶液中，如下圖所示：

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。

總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)認(rèn)為“構(gòu)成原電池的材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_________活潑性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_________活潑性更強(qiáng)（寫元素符號）

（4）由實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確的結(jié)論（    ）

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這一種做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填寫)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁

片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1

的NaOH溶液中，如下圖所示。

 (1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：

正極：____________________________________________________________。

(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：

負(fù)極：________________________________________________________________。

(3）甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生，則原電池的正極的電極反應(yīng)式為             

(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號)。

(5)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？(　　)

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

(6)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川成都外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁
片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1
的NaOH溶液中，如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
正極：____________________________________________________________。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
負(fù)極：________________________________________________________________。
(3）甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生，則原電池的正極的電極反應(yīng)式為             
(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號)。
(5)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？(　　)

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
(6)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省資陽中學(xué)高一下半期考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）
Ⅰ．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：                                ；
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                        ；
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出              活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出          活動(dòng)性更強(qiáng)（填元素符號）。
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？（  ）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已設(shè)有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、化學(xué)反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
Ⅱ．向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。
（1）x=               ；
（2）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為   
        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是             （用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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