3．實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.1mo1•L-1NaCl溶液，必須用到的玻璃儀器是（　　）
A．
分液漏斗		B．
酒精燈		C．
錐形瓶		D．
容量瓶

分析 配制100mL 1mol•L-1 NaCl溶液步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器．

解答 解：配制100mL 1mol•L-1 NaCl溶液過(guò)程中使用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以必須使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器選擇，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，能夠根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氧化鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
ab
cd
efghi
j
（1）請(qǐng)寫(xiě)出j原子外圍電子排布式3d74s2．
（2）c、d原子半徑大小c＞d，第一電離能大小關(guān)系是c＞d，
電負(fù)性大小關(guān)系是c＜d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）j元素在元素周期表中位于四周期Ⅷ族，又已知NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu)是b （填序號(hào)，見(jiàn)圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對(duì)核外電子的吸引力 ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol-）：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
表中X、Y可能分別為以上元素中的Na、Al（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為1；該元素與元素a形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實(shí)驗(yàn)．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（Cu0），反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m（H2O），由此計(jì)算Ar（Cu）．為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下（根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，裝置可重復(fù)選擇，加入的NH4Cl與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原為N2的氨氣）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
②從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D1中標(biāo)注的字母表示）A一→D→B→D→C；
③在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m（ CuO）=ag，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=$\frac{18a}$-16；
④在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是AC（填字母）；
A．CuO未完全起反應(yīng)    B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    D．NH4 Cl與Ca（OH）2混合物不干燥
（2）按圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙
②穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1，再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中，形成紅色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�
A．放熱的反應(yīng)不必加熱就能發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C．吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中必須加熱
D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．解釋下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：氨水中NH3•H2O?OH-+NH4+，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的NH3和HCl反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固體小顆粒，形成白煙．
（3）一瓶無(wú)色氣體打開(kāi)瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：無(wú)色的NO氣體揮發(fā)到空氣中與O2反應(yīng)2NO+O2=2NO2生成紅棕色的NO2．
（4）鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：固體溶解，生成氣體，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）氯化鋁中加足量氨水：生成白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．如表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
請(qǐng)用這十二種元素回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出①元素的名稱碳．
（2）金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)）．
（3）元素⑩形成的兩種氧化物中，能使品紅溶液褪色的是SO2（填化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出元素④和元素⑥形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組擬采用如圖所示裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解4mol/l食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末，以此來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．同時(shí)用產(chǎn)生的氫氣與一氧化碳合成二甲醚．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制本實(shí)驗(yàn)用到的4mol/LNaCl溶液250ml需NaCl固體質(zhì)量58.5克，定容時(shí)俯視容量瓶將使所配溶液濃度大于4mol/L（“大于”、“等于”、“小于”）
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連E（填字母）；電解發(fā)生的總的離子反應(yīng)方程式為2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）通入氫氣一段時(shí)間后，對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作檢驗(yàn)氫氣的純度．
（4）精確稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確稱量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后：通過(guò)精確稱量U形管反應(yīng)前后的質(zhì)量，來(lái)確定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．利用U型管質(zhì)量判斷不再有水生成的方法是u型管質(zhì)量至恒重（或連續(xù)兩次稱量質(zhì)量之差小于0.1g）本實(shí)驗(yàn)有明顯不足之處，請(qǐng)指出并提出改進(jìn)意見(jiàn)空氣中的CO2和水蒸氣會(huì)通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)形管，從而產(chǎn)生較大的實(shí)驗(yàn)誤差．若不改進(jìn)將使測(cè)定結(jié)果偏低（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量$\frac{18（b-a）}xpypkcw-16$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)镾2-＞Cl-（填離子符號(hào)）．
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學(xué)式）．

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