【題目】無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化題。A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,C為廚房中的用品,D的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。
①A的化學(xué)式______________,B的俗名____________;
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_____________。
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________;
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式表示反應(yīng)__________;
③檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子最好的試劑是_________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)C與NaOH溶液反應(yīng),用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過(guò)程________、_____。
【答案】NaOH 純堿或蘇打 CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- KSCN Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
【解析】
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,則含鈉元素;C為廚房中的用品,則C 為NaHCO3;D的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng),則D為CO2。
①采用逆推法,可確定A、B;
②反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)。
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料,則D為Fe,則A為Cl2。
①反應(yīng)Ⅱ為氯化鐵與鐵反應(yīng);
②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng);
③檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子,即檢驗(yàn)Fe3+,最好的試劑是硫氰化鉀。
(3)氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng),先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),后發(fā)生氧化反應(yīng)。
(1)由以上分析,可確定A、B、C中都含鈉元素,C 為NaHCO3,D為CO2。
①采用逆推法,可確定B為Na2CO3,則A為NaOH,B的俗名為純堿或蘇打;
答案為:NaOH;純堿或蘇打;
②反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應(yīng),離子方程式為CO32-+CO2+H2O==2HCO3-;
答案為:CO32-+CO2+H2O==2HCO3-;
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料,則D為Fe,則A為Cl2,則B為FeCl3,C為FeCl2。
①反應(yīng)Ⅱ為氯化鐵與鐵反應(yīng),離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+;答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng),離子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-;
答案為:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-;
③檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子,即檢驗(yàn)Fe3+,由于鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇,溶液變?yōu)檠t色,因此檢驗(yàn)鐵離子的最好試劑是KSCN;
答案為:KSCN;
(3)氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng),先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),后發(fā)生氧化反應(yīng),方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3;
答案為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察下圖的實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 甲為小蘇打,乙為純堿
B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒(méi)變渾濁
D. 同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量:乙>甲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:;;
則反應(yīng)的=________。
(2)一定條件下,將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)與體積比為,則平衡常數(shù)=________(保留兩位小數(shù))。
(3)可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)________(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在、左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I。草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):
(實(shí)驗(yàn)1)甲同學(xué)用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反應(yīng),研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:
組別 | KMnO4溶液 /mL | H2C2O4溶液 /mL | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
Ⅱ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
Ⅲ | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00 mL蒸餾水 |
(1)寫(xiě)出草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________。
(2)上述進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(實(shí)驗(yàn)2)乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時(shí)發(fā)現(xiàn),草酸與酸性高錳酸鉀溶液開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(3)針對(duì)上述現(xiàn)象,乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_______的影響。
(4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是____(填字母)。
a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳
Ⅱ.用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別取的溶液、的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是__________。
(2)近似認(rèn)為的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是,中和后生成溶液的比熱容,通過(guò)以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.將以上四實(shí)驗(yàn)測(cè)量溫度均納入計(jì)算平均值
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、NO3-
B.c(AlO2-)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、Na+、OH-、SO42-
C.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SiO32-、ClO-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:Mg2+、NH4+、Cl-、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中,生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況的是
A | B | C | D | |
X | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
Y | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘是人體必需的微量元素之一,我國(guó)以前在食鹽中加KI加工碘鹽。
(1) 目前加碘食鹽中,不用KI的主要原因是__________________________。
(2) 將Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4、KI和一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3) 準(zhǔn)確稱(chēng)取某KI樣品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液;取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中,加入15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+),充分反應(yīng)后,煮沸除去生成的I2;冷卻后加入過(guò)量KI,用0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(I2和S2O32-反應(yīng)生成I-和S4O62-),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。計(jì)算該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時(shí)間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑
C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO
D.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補(bǔ)充循環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CO2的重整:用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知:①
②
寫(xiě)出CO2重整的熱化學(xué)方程式___________________________。
200℃時(shí),向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中,均充入1molCO2和4molH2,兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出或吸收的熱量較多的是_________________(填“A”或“B”)。
(2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4,發(fā)生可逆反應(yīng)。則N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲線。若T2K時(shí)容器的起始?jí)簭?qiáng)為102kPa,則該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=_____________kPa。
(3)反應(yīng),在一定條件下,N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如右圖所示。在T℃時(shí),圖中M,N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是__________________________________。改變溫度,v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A,B或C,v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D,E或F,當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為____________(填字母標(biāo)號(hào))。
(4)間接電化學(xué)法除NO,其原理如圖所示。寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____________________,吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)。
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