配制0.1mol/L鹽酸溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約（取整數(shù)）（　�。﹎L注入燒杯中．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
A、3.5B、3.8
C、2.5D、4.2
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：先計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積．
解答： 解：濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=
1000ρw
M
=
1000×1.19×37%
36.5
=11.9mol/L；實(shí)驗(yàn)室中無(wú)480mL容量瓶，故實(shí)際配制體積為500mL，即0.5L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL．用量筒量取密度1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37% 的濃鹽酸4.2mL注入燒杯中，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制計(jì)算濃鹽酸的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位．
（1）寫(xiě)出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="qstnwqk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是
 
，其中BF3的分子構(gòu)型為
 
．
（4）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（5）NaN3是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過(guò)程中的中間活性物質(zhì)，NaN3也可用于汽車的保護(hù)氣囊．3mol NaN3受撞擊會(huì)生成4mol N2氣體和一種離子化合物A．
①請(qǐng)寫(xiě)出上述NaN3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，向20mL0.1mol?L-1酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖1，則當(dāng)VNaOH=10mL時(shí)，溶液中存在2C（Na+）=C（H2T）+C（HT-）+C（T2-）
B、用0.0100mol?L-1硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100mol?L-1的 Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C、已知25℃、101kPa時(shí)：①2Na（s）+
1
2
O2（g）=Na2O（s）；△H=-414 kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）；△H=-511 kJ?mol-1，則常溫時(shí)，Na2O比Na2O2穩(wěn)定
D、由圖3可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表：
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
①該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②T℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1，當(dāng)某時(shí)刻該反應(yīng)體系中測(cè)得各物質(zhì)的濃度為：
c（N2）=0.2mol/L；c（O2）=0.3mol/L；c（NO）=0.3mol/L，則此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
．
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）  D．無(wú)法確定
（2）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）△H若已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；  C （s）十O2（g）=CO2（g）△H2則△H=
 

（3）某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g），反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①?gòu)?～20min時(shí)間內(nèi)，v（NO）=
 
；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，則改變的條件是
 
．
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，該電池中電解質(zhì)為氧化物固體，其中O2-可以在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)．則該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
 
；固體電解質(zhì)中的O2-向
 
極方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ酶鞣N清洗劑，選擇適當(dāng)?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?br />
名稱洗滌靈潔廁靈爐具清潔劑污漬爆炸鹽漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分
或功能		清洗油污鹽酸氫氧化鈉過(guò)碳酸鈉消毒
（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因?yàn)樗哂?div id="x207772" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
 
填字母序號(hào)）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
 
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生如圖1所示的化學(xué)反應(yīng)．圖中a微粒的化學(xué)式為
 
．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會(huì)生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對(duì)漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問(wèn)．（當(dāng)有效成分完全消失時(shí)，則漂白粉就完全失效；部分消失時(shí)，則為部分失效）．
Ⅰ．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見(jiàn)的單質(zhì)氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
Ⅱ．交流討論：
該小組同學(xué)經(jīng)過(guò)分析得出：HClO分解時(shí)除生成HCl外，生成的另一種常見(jiàn)氣體是
 
．
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)表中結(jié)論，進(jìn)行填空．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
 
．
 
．		漂白粉的漂白作用已完全失效．
Ⅳ．繼續(xù)探究：同學(xué)們對(duì)某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進(jìn)一步探究．在老師的幫助下，同學(xué)們對(duì)該失效后的漂白粉成分進(jìn)行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
 
；
小明同學(xué)認(rèn)為猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來(lái)源，請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示
 
．
小聰同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2，6-二苯基環(huán)己甲醇具有剛性，有利于提高手性聚合物的螺旋性，其合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名是
 
，B含有的官能團(tuán)名稱是
 
，①的反應(yīng)類型是
 
，④的反應(yīng)類型是
 
．
（2）反應(yīng)②的試劑CH2（COOC2H5）2可由乙醇和某種有機(jī)物在一定條件下臺(tái)成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫(xiě)出2種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體：
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
Ⅰ．含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)六元碳環(huán)且六元碳環(huán)上的氫原子核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（5）下列關(guān)于2，6-二苯基環(huán)己甲醇的說(shuō)法正確的是
 

a．能與金屬鈉反應(yīng)b．所有碳原子都在同一平面上c．和乙醇互為同系物d．能氧化生成醛．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防部建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
②NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
N2H4（l）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)中氧化劑是
 
．
④寫(xiě)出肼一空氣堿性燃料電池放電時(shí)正極的反應(yīng)式為
 
；若電池工作時(shí)負(fù)極產(chǎn)生無(wú)污染的N2，則當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生N2（按標(biāo)態(tài)計(jì)）
 
L．（不考慮各種損耗）．
（2）KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成PbI2沉淀，已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，當(dāng)KI的濃度為1×10-2 mol/L時(shí)，若要生成沉淀則所需的Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工廠鉻渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+，圖1是從鉻渣提取Na2SO4和利用副產(chǎn)品制取FeCl3的工藝流程．已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol?L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．

（1）①操作C加硫酸酸化而不選用鹽酸的原因是
 
．
②酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為
 
．
③根據(jù)圖2溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為
 
（填字母序號(hào)）．
A．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
B．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾
④溫度相同時(shí)Ksp[Cr（OH）3]
 
Ksp[Fe（OH）3]（填“＞”或“＜”）
（2）已知FeCl3從溶液中析出的是FeCl3?6H2O，在空氣中直接加熱FeCl3?6H2O晶體得不到純的無(wú)水FeCl3，原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．由FeCl3?6H2O晶體得到純的無(wú)水FeCl3的合理方法是
 
．
（3）圖3所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是
 
．
A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h         
B．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f
C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g           
D．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-g
若以KMnO4和濃鹽酸為原料來(lái)制取Cl2，并希望能控制反應(yīng)速率，圖4最適合的裝置是
 
（已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中如何從開(kāi)采的石油原油中分離出汽油、柴油、煤油等？

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同步練習(xí)冊(cè)答案