Question

完成下列情況下的離子方程式．
（1）含少量NaHCO₃的溶液與含過量Ba（OH）₂的溶液混合：

 

；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

；
（3）向溴化亞鐵溶液中通入少量的Cl₂：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）少量NaHCO₃的溶液與含過量Ba（OH）₂的溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（3）向溴化亞鐵溶液中通入少量的Cl₂反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵；

解答： 解：（1）少量NaHCO₃的溶液與含過量Ba（OH）₂的溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：
HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；
故答案為：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）向溴化亞鐵溶液中通入少量的Cl₂，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂ =2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂ =2Fe³⁺+2Cl^-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，題目難度不大．