18．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖如圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（　�。�
組別鹽酸的濃度（mol/L）溫度（℃）狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.530粉末狀
A．4-2-3-1B．1-2-3-4      zC．3-4-2-1D．1-2-4-3

分析 由圖象可知，時(shí)間t越小反應(yīng)用的時(shí)間越少，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率為a＞b＞c＞d，然后根據(jù)表中數(shù)據(jù)結(jié)合溫度、接觸面積、濃度對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析．

解答 解：由圖象可知，t越小用反應(yīng)需要的時(shí)間越少，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率為a＞b＞c＞d，由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2、3中，3中的溫度高于1、2，且1的HCl濃度最低，則3中反應(yīng)速率大于1、2，即3＞2＞1，2、4中，4的接觸面積大，則反應(yīng)速率4＞2，但3和4無法比較，所以反應(yīng)速率為3＞4＞2＞1．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，把握圖象和表格數(shù)據(jù)的分析是解答的關(guān)鍵，注重學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．丙烯的球棍模型：B．乙醇的比例模型：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2D．羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上通常用碳還原二氧化硅來制取硅，同時(shí)生成CO．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為，生成CO是由于反應(yīng)物中碳過量，發(fā)生了反應(yīng)：C+CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO；如果碳的量不足，則只能生成CO2．為探究產(chǎn)物中氣體的成分，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末）．請回答下列問題：
（1）為避免空氣中的某些成分對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，點(diǎn)燃酒精噴燈加熱前，必須預(yù)先向裝置中通入一段時(shí)間的某種氣體作保護(hù)氣，該氣體不可以是A （填字母）．
A．干燥的CO2        B．干燥的Ar
（2）若去掉裝置B，可能出現(xiàn)事故，裝置B的作用是防止倒吸．
（3）裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)碳與二氧化硅反應(yīng)是否有CO2生成．
（4）有人認(rèn)為，如果炭粉不足，則生成物中不可能有CO．為了探究炭粉不足時(shí)生成物中氣體的成分，若反應(yīng)物中SiO2的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)物中炭粉質(zhì)量的最大值是9克．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明：當(dāng)炭粉不足時(shí)，澄清石灰水仍然不會(huì)變渾濁，而D中產(chǎn)生黑色沉淀．則A中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2．
（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為上述裝置有幾處缺點(diǎn)．例如玻璃的成分中含有SiO2，炭粉與玻璃管反應(yīng)可能會(huì)使之炸裂．請你再指出一個(gè)缺點(diǎn)：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（　　）
A．水B．酒精C．氨水D．CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是（　�。�
A．增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間越長該反應(yīng)的限度越大
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關(guān)問題：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是離子鍵，寫出該化合物的電子式：；
（4）①②⑥⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最弱的是H2CO3（填化學(xué)式）；
（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差是26；
（6）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是：②（填序號(hào)）；
（7）④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（　　）
①CO2　       ②鹽酸　      ③NaOH溶液　     ④水．
A．①④B．②③C．①③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．由于分子間作用力的存在，因而CO2在加熱條件下不易發(fā)生分解
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．在PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中也可能存在離子鍵

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